V(KOHVm高中化学溶液中离子浓度比较盐类水解综合练习一、单选题1
向 20mL0
5mol-L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液
测定混合溶液的温度变cGa+)〉cGHCOO-)〉c(OH-)〉£+)32
化学平衡常数(K)、电离常数(弱酸的电离常数为 K，弱碱的电离常数为 K)、溶度积常数(K)absp是判断物质性质或变化的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A
化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B
CHCOONH 溶液几乎呈中性，说明 K(CHCOOH)与 K(NH-HO)近似相等34a3b32C
已知 K(AgCl)〉K(AgI)，由此可以推断 AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)不能发生spspD
K(HCN)d 点C
b 点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>C(H+)>C(OH-)D
e 点溶液中：c(K+)二 2c(A-)+2c(HA)4
已知 25°C 时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K=1
75x10-5K=2
98x10-8K1=4
30x10-7K2=5
61x10-11K1=1
54x10-2K2=1
02x10-7A
25°C 时，等物质的量浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3和 Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液B
25C 时，将 O
lmoLL-1的稀醋酸不断加水稀释，所有离子的浓度均减小C
少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为 SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3J+2HClOD
少量 CO2通入 NaCIO 溶液中反应的离子方程式为 CO2+H2O+2ClO-=CO;-+2HclO5•常温下,某化学学习
