1 1.臭氧是如何被发现的？ 1785 年，德国人在使用电机时，发现在电机放电时产生一种异味。1840 年法国科学家沈彬（ Schonbein）将此异味确定为O3,而命名为ozone(臭氧)。自此以后，欧洲的科学家率先开始研究臭氧的特性和功用，发现其广谱的灭菌效果后，开始在工业生产中广泛应用。其中瑞典一家牛肉公司用臭氧对牛肉存储保鲜，自1870 年开始，一直沿用至今。 自然界中臭氧是广泛存在的，只是不同条件下浓度差别很大，不易被人察觉而已。现在人们普遍了解的大气臭氧层，是阻挡太阳紫外线的天然屏障，它是由太阳光的一种特定波长光谱的光照射后产生的。雷雨过后人们会呼吸到一种特殊的清新味道，实际就是因为闪电（高压放电）电离空气中的氧气形成臭氧。森林中，旅游地带，空气格外清新，是因植物在吸收CO2过程中制造了氧[O]，氧原子在组成过程中，部分形成O2（我们呼吸的氧气），一部分形成O3（臭氧）。 2.什么是臭氧？ 臭氧 (ozone， O3) 常温下为无色气体，有一股特殊的草腥味，有极强的氧化能力，稳定性极差，常温下可自行分解为氧，通常以稀薄的状态混合于大气中。 与氧气比较，臭氧比重大、有味、有色、易溶于水、易分解。由于臭氧（O3）是由一个氧分子携带一个氧原子组成，决定了它只是一种暂存形态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气（ O2）进入稳定状态。所以臭氧消毒过程中没有二次污染产生，给人类的环保需求雪中送炭，这是臭氧技术应用的最大优越性。 臭氧的半衰期仅为30-60min，由于它不稳定、易分解，无法作为一般的产品贮存，因此需在现场制造。用空气制成臭氧的浓度一般为10-20mg/L,用氧气制成臭氧的浓度为20-40mg/L。 3.臭氧的杀菌原理是什么？ 臭氧是一个氧分子（O2）携带一个氧原子（O3）组成，所以它是氧气的同素异形体。分子结构呈三角形，键角116o,分子量48， 气体密度（ 0℃， g/L） 2.114， 液体密度（ -150℃， g/L） 1.473， 熔点-193℃，沸点-112℃。100ml 水中溶解0.494ml(25℃)，溶解度是氧气的10 倍。短波光辐射能使空气中的氧转变成臭氧。 臭氧具有极强的氧化性，被世界公认是一种广谱高效杀菌剂，它在水中的氧化还原电位为2.07V，仅次于氟（2.5V） ,其氧化能力高于氯（1.36V）和二氧化氯（1.5V）。其氧化能力高于氯一倍，杀菌比氯快600-3000 倍 ,比紫外线快3000 倍，它能破坏分解细菌的细胞壁，很快地扩散透进细胞内，氧化分解细菌内部氧化葡萄糖所必须的葡萄糖氧化酶...
