学习必备欢迎下载专题复习：化学能与热能一.化学反应的焓变1.定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量(或转换成相应的热量)来表示，称为焓变(AH),单位：kJ/mol 或 kJ・mol-i在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。注意：反应热和键能的关系例如：1molH2和 1molCl2反应生成 2molHCl 的反应热的计算。1moLH2分子断裂开 H—H 键需要吸收 436kJ 的能量；1molCl2分子断裂开 Cl—Cl 键需要吸收 243kJ 的能量，而 2molHCl 分子形成2molH—Cl 键放出 431kJ・mol-1x2mol=862kJ 的能量，所以，该反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量一反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ・mol--436kJ
