因为 CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不盐的水解练习题一真题速递1.(2019 新课标 I)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的^=1.1x10-3，Ka2=3.9xl0-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关「B.Na+与 A2-的导电能力之和大于 HA-的C.b 点的混合溶液 pH=7D.c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)2.(2019 北京)实验测得 0.5mol・L-iCH3COONa 溶液、0.5mol・L-ihVi：!：■..JCuSO4溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中 c(H+)>c(OH-)B.随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是3.(2019 江苏,双选)室温下，反应 HCO3+H2OH2CO3+OH-的平衡常数 K=2.2X10-8。将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.2mol・L-1氨水:c(NH3・H2O)>c(NH:)>c(OH-)>c(H+)B.0.2mol・L-iNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH:)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3・H2O)C.0.2mol・L-1氨水和 0.2mol.L-iNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH：)+c(NH3^H2O)=c(H2CO3)+c(HCO：)+c(CO2-)3D.0.6mol・L-1氨水和 0.2mol・L-iNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3・H2O)+c(CO2-)+c(OH-)=0.3mol・L-i+c(H2CO3)+c(H+)4.(2018 课标 III)下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准 HC1 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂102030406543zc-haC. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. (2018 江苏，双选)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4x10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4x10-5，设 H2C2O4溶液中 c(总)=C(H2C2O4)+C(HC2O4-)+C(C2O42-)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00mL0.1000mol・L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 0.1000mol・L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol・L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B. c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)C. pH=7 的溶液：c(Na+)...
