2020高中化学竞赛实验讲义设计-无机实验-第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)

TiO（粉末米粒大小）2ml 浓 HSO24加几滴沸 摇动试管并加热近沸 T?TiOSO4+第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）、钛的化合物的重要性质1、二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成（1）、纯 TiO2为白色粉末，不溶于水或稀酸，但能溶于热的浓硫酸中：冷却静置加 3%的 HO 显桔黄色22TiO+HSO(浓)NTiOSO+HO 硫酸氧钛或硫酸钛酰22442TO+HO=[TiO(HO)2+]桔黄色2222TiO2+H2SO4（浓，热）=TiOSO4+H2O（溶液中可以析出 TiOSO4・H20 的结晶）【学生做的现象始终是不溶解，白色浑浊液体？看后面的解释！】在中等酸度的钛（IV）盐溶液中加入 H2O2，可生成较稳定的桔黄色[TiO（H2O2）]2+：TiO2++H2O2=[TiO（H2O2）]2+利用此反应可进行 Ti 的定性检验和比色分析。（2）、TiO2与 40%的强碱 NaOH 共熔生成偏钛酸盐【TiO2具有两性，但以碱性为主】TiO2+2NaOH=NaTiO3+H2O（共熔，生产无色的偏钛酸钠！）取上层清液，加浓 H2SO4和 H2O2来检验二氧化钛是否溶解！NaTiO3+H2SO4=TiOSO4再加 H2O2又生成桔黄色。TiO2也能溶于熔融下碱中：Ti°+2NaOH（熔融）=NaTiO+HO 但在 40%的 NaOH 溶液中加热不溶2232，【补充解释】TiO2溶于浓硫酸所得的溶液虽然是酸性的，但加热煮沸发生水解，得到不溶于酸、碱的水合二氧化钛沉淀,一般称为偏钛酸，即卩型钛酸。分子式也常写成 H2TiO3。TiOSO4+2H2O==TiO2・H2O（或写成 H2TiO3）+H2SO4若加碱中和水解新制备的 TiOSO4的酸性溶液，得到新鲜水合二氧化钛，即 a 型钛酸，或称为正钛酸。其反应活性比卩型钛酸大，既能溶于酸也能溶于浓碱而具有两性。溶于浓 NaOH 后，从溶液中可以结晶出化学式为 Na2TiO3.nH2O 和Na2Ti2O5.nH2O 的水合钛酸盐。TiOSO4+nH2O+2NaOH==TiO2.nH2O+Na2SO4+H2O3TiO2.nH2O+4NaOH==Na2TiO3.nH2O+Na2Ti2O5+nH2OTiO2：既不溶于水，也不溶于稀酸和稀碱，但能溶于氢氟酸和浓 H2SO4中：TiO2+6HF=H2[TiF6]+H2OTiO2+H2SO4=TiOSO4（硫酸氧钛，TiO2+钛氧离子）当加热煮沸溶有 TiO2的浓 H2SO4溶液：TiO2・XH2O(B—钛酸)+H2SO4B—钛酸既不溶于酸，又不溶于碱。当把碱加入新制备的酸性钛盐溶液中：TiOSO4+2NaOH+2H2O=Ti（OH）4（a—钛酸）+Na2SO4a—钛酸既溶于稀酸，也溶于浓碱而具有两性。可见 TiO2具有两性，并以碱性为主。在含 TiO2+溶液中加入 H2O2呈现特征颜色：强酸性溶液中显红色；在稀酸或中性溶液中显橙黄色。利用这一反应可进行Ti（IV）或 H2O2的比色分析：TiO2++H2O2=[TiO（H2O2）]2...