金属的腐蚀和防护(教案)5 篇 第一篇：金属的腐蚀和防护(教案) 其次节 金属的腐蚀和防护〔第１课时〕 榆中七中 孙志彪 【教学目标】： 1、了解金属腐蚀的危害，熟悉金属腐蚀造成的经济影响． 2、应用原电池原理，了解金属电化腐蚀的缘由，能解释金属发生电化学腐蚀的缘由 3．了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素，通过试验探究防止金属腐蚀的措施， 【教学重点】：金属电化腐蚀 【教学难点】：金属电化腐蚀；钢铁腐蚀 【教学方法】：启发式、商量式、试验法 【教具】：试验投影仪 教学过程： 【引言】在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。如今，请各小组代表把课前搜寻的信息给全班同学展现一下。 三个小组代表分别发言 【同学演讲】(二分钟)介绍金属腐蚀造成的影响。 【设问、过渡】钢铁为什么会生锈？我们怎么样利用化学学问来减小金属腐蚀？让我们一起来学习有关金属腐蚀的学问。以铁生锈为例来简洁说明： 【板书】金属的腐蚀与防护 【小结】金属腐蚀就是游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程，可表示为： 【板书】金属腐蚀的实质：M → Mn++ ne- 金属腐蚀的分类：化学腐蚀与电化学腐蚀 【提问】举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀? 【同学回答】铁和氯气直接反应而腐蚀;钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。 【过渡】钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最一般的例子。在一般状况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。 【提问】电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？让我们通过试验来讨论学习有关电化学腐蚀的学问。 【过渡】上学期我们已学习了有关原电池的学问，如今我们从金属腐蚀的角度来分析铜--锌原电池试验的原理。 【课件演示】铜-锌原电池试验 做如下试验：锌片投入稀硫酸中——腐蚀的种类及特点；用铜丝接触锌片——腐蚀的种类及特点。 【投影、复习】原电池反应：Zn(-)： Zn→ Zn2+ +2e- (氧化反应) Cu(+)： 2H++ 2e- → H2↑ (还原反应) 总的反应方程式： Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 【启发】铜-锌原电池试验可看作锌被腐蚀的过程，属于哪类金属腐蚀？ 【回答】电化学腐蚀， 【商量】〔全班分小组商量,小组代表小结.〕 问题： 1、电化学腐蚀的形成条件和特征。 2、化学腐蚀和电化学腐蚀的区分和联系。 【结论】 1．电化学腐蚀形成条件：不纯金属或合金、电解质溶液环境。 特征...
