化学学业水平复习教学案——考察点 12教学目的1. 认识化学键的涵义2．明白离子键和共价键的形成3．理解离子化合物和共价化合物的概念4. 能写出构造简单的常见离子、原子、分子的电子式5．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质6．理解有机化合物中碳原子的成键特点7. 举例讲明有机化合物的同分异构现象教学重、难点明白离子键和共价键的形成 能从化学键变化的角度认识化学反应的实质教学过程一、化学键：__________________________________________________________________ 常见的化学键有：_______________________________________二、离子键： ________ 离子键的本质 ______________ 成键微粒 通过离子键形成的化合物是 如：强碱、大多数盐和经典的金属氧化物 三、共价键： 共价键的本质 成键微粒是 共价键同样存在于____________________________________________共价化合物_________________________________常见的共价化合物有________________四、分子间作用力_____________________________________________________分子间作用力阻碍物质的_________、________，同样分之间作用力越大，分子晶体的熔沸点________五、同素异形体：_________________________________，如__________________________同分异构体：___________________________________，如__________________________同位素：_______________________________________，如__________________________同系物：___________________________________________，如______________________六、晶体类型有_________________________________________________________________常见的离子晶体有___________________________；分子晶体有________________________原子晶体有___________________________同样熔沸点_________>__________>_________【练习 1】写出如下物质的电子式：① NaCl ②Na2S ③MgCl2 ④CO2 ⑤NH3 ⑥NaOH ⑦N2 ⑧O2 ⑨Cl2 ⑩H2【练习 2】用电子式表达如下化合物的形成过程：① HCl ②NaCl 【巩固练习】1、如下分子的电子式书写对的的选项是 A、氨 B、四氯化碳 C、氮 D、二氧化碳2、如下体现对的的选项是 A、共价化合物中一定没有离子键 B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C、离子化合物中一定没有共价键 D、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物3、如下给出的是有关元素的原子序数，其中能形成离子化...
