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全国高中生化学竞赛初赛模拟试题（06） 1.008Zr NbMo Tc RuRhPdAgCdInSnSbTe I Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.99 24.3139.1040.0885.47 87.62132.9137.3[223] [226]44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.01 16.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210] [210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿RfDbSgBhHsMt第一题在水溶液中，(NH4)2S2O8溶液能与淀粉-KI 溶液发生反应，溶液变蓝色。从理论上讲，在较高温度时，该反应速率很快。但试验成果表明：在较高温度下上述试验现象不明显。1． 试写出上述化学反应的离子方程式。2． 简要论述试验现象不明显的原因。3． 为了加紧化学反应，有人在(NH4)2S2O8与淀粉-KI 溶液的混合溶液中加入了盐 A 后，反应能瞬间完毕。请问 A 为何物？其离子方程式怎样？怎样判断上述反应已经完毕？第二题赤铜矿的重要成分是 Cu2O。测定赤铜矿中 Cu2O 含量的措施是：将矿石溶于足量的 Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，然后用酸性 KMnO4溶液滴定。1． 写出上述测定赤铜矿的化学反应方程式。2． 上述测定措施有什么长处？3． 若某次测定 Cu2O 中称取 5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定期，消耗 0.1mol/L KMnO4溶液的体积为 100mL，则矿样中 Cu2O 的质量分数为多少？4． 铜矿中尚有一种重要的矿石辉铜矿，其重要成分为 Cu2S。有人提出将赤铜矿和辉铜矿混合粉碎后将强热，即可得到粗铜。你认为有无道理？为何？第三题某气体单质通过 Na2CO3溶液可制备中学常见的无机酸的酸酐 A（常温下为浅绿色二元化合物）。若取原则状况下气体 A 20.00mL 溶入足量的 KI 溶液（假设反应完全进行），再用 0.1000mol/L 的Na2S2O3原则溶液滴定生成的 I2，消耗 35.70mL。1． 试通过计算确定 A 的构成。2． 写出制备 A 的化学反应方程式。3． A 加热会爆炸性分解为气体 B 和气体 C，将 B 溶于水可生成 D，A 溶于水也可得到 D，D 为弱酸性物质，具有强氧化性。试确定 B、C 和 D 的分子式。4．气体 A 在液态空气中与 NH3...