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苏教版化学必修一专题二 <从海水中获得化学物质>重难点解析专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物第二单元 钠、镁及其化合物【重点难点】1、氯气的制取和性质2、氧化还原反应3、从钠的原子构造特征认识钠的化学性质4、对试验现象的观测和分析一、氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国重要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染明显。②电能消耗量大。（二）从海水中提取溴的常见工艺① 浓 缩 并 酸 化 海 水 后 ， 通 入 适 量 的 氯 气 ， 使 溴 离 子 转 化 为 溴 单 质 ：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl② 向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸取塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用 NaOH 或 Na2CO3溶液吸取）③ 向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④ 用四氯化碳（或苯）萃取吸取塔内的溶液中的溴单质。（三）从海洋植物中提取碘的重要工艺① 用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬② 向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl③ 过滤，用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas）的性质和用途氯自 1774 年被舍勒发现，到 18 被戴维确认为一种元素，经历了 36 年。试验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② 装置：固液加热型 ③搜集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸取：NaOH 溶液。1、物理性质：一般是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化通电还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。拓展 1：氯水（chlorine water）氯水为黄绿色，所含 Cl2有少许与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的重要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。拓展 2：次氯酸（hypochlorous acid）次氯酸(HClO)是比 H2CO3...