２ 0 高考化学第二轮专题复习全套教学案专题(一）氧化还原反应学习目的:从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型;判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；根据有关规律比较氧化性尚有性的相对强弱,判断氧化还原反应的也许性及产物;有时还需要应用化学键理论判断与否属于氧化还原反应 ;电子守恒原理的应用;根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。经典例题:例１.重铬酸铵[（ＮＨ４）2Cr ２O ７］受热分解的反应为氧化还原反应.下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )A．CrO3＋ N Ｈ 3＋ Ｈ 2O B.Ｃ r2Ｏ３+ NH ３+ Ｈ 2OC。 ﻩＣ rO3+Ｎ 2+H ２O D．Cr2O3＋ N ２+ ﻩH2O例 2.9.８ g Ｆ e、Ｍｇ混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属粉末完全溶解后，搜集到 0.2mo ｌ的Ｎ O 气体(设稀硝酸的还原产物只有 NO)，在反应后的溶液中加入足量的ＫＯ H 溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）( )A．1 ８ｇ B.２０ g Ｃ.22g Ｄ.24 ｇ例３. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和 NO2、O2气体：（1)某种硝酸盐受热分解后,若产生 NO2和 O ２的物质的量之比为 6︰１，则金属元素的价态在反应过程中___ ＿ __ ＿ _ (填“升高”、“减少”、“不变”)(2) 现取 m ｇ Cu(N Ｏ３）2无水晶体，强热使其分解,得到 N Ｏ 2、Ｏ 2和 n ｇ固体。将气体用水充足吸取后，成果尚有气体剩余,同步得到１ 00mL 溶液。则:残留固体成分也许是_________ ＿ __ ＿ ＿ ___ ＿ _ ＿＿ _ ＿＿ ____ (用化学式表达）；所得溶液的物质的量浓度是___________ ＿ _ ＿ ___ ＿（ 用只含 m 的代数式表达）；(3）(2）中 m = 3。76,ｎ ＝ 1。52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量课堂练习1． 将 K Ｃ l 和 CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物 X,X 由 K、Ｃ l、C ｒ元素构成.将1.892gX 中 Cr 元素所有氧化成 C ｒ２O72－, Cr2O ７ 2-可过量的 KI 中氧化出 2。６ 6 ７ g I2，反应的离子方程式是:Cr2O72-+6I-+14H＋＝2Cr3++3 I ２+７ H2Ｏ，假如取溶有 1.89 ２ｇ X 的溶液,加入过量的 Ag Ｎ O3，可得 4.52g Ａ gCl 沉淀，则表达Ｘ构成的化学式为( ）Ａ.K ３Cr2Cl ７ B。K3Ｃ r2Cl5C.K3Cr2Ｃ l9 D.Ｋ２ＣｒＣ l ４2．在一定条件下,氯酸钾与碘发往反应 K ｃ lO3+I2...
