弱电解质的电离平衡考察方式：本章为历年高考考试中考点分布的重点区之一，重要的题型为选择题，偶有简答题，尚未出现过综合性的大题，波及此内容的考点将基本不变，热点将常考常新，跨学科的综合性大题将有也许出现。从近几年高考命题规律来看，此后的高考试题中这部分内容出来的概率仍然很高，这是这部分内容在教材中的地位决定的，有关 PH 值的计算、离子共存、离子浓度大小的比较将仍是必考点。命题规律：1．弱电解质的电离平衡电离平衡是化学平衡理论应用的范例，在化学中占有重要的地位在历年高考均受到重视，近五年的高考题也承继了这个老式。考察的重要内容集中点比较某些物质导电性强弱；外界条件对弱电解质电离平衡的影响；根据电离平衡移动理论，解释某些问题。同浓度（或 PH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小，起始反应速率，中和碱的能力、稀释后的 PH 的变化等。2．水的电离与溶液的 PH以水的电离和溶液 pH 计算为考察内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力，仍将是未来考试的热点。考试内容包括： (1)．已知 pH 的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱混合，计算溶液的 pH (2)．已知 pH 或 c 的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。 (3)．已知混合溶液的 pH，推断混合前的酸碱的多种也许，或已知溶液的 pH 及强酸、强碱的 pH，求混合比例。 (4)．中和滴定靠近终点时，溶液 pH 计算。 (5)．在新情景下，考察水电离平衡及 Kw。 3. 盐类水解考察的内容有：1．盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算2．盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3．pH 大小的比较；4．离子浓度大小的比较等。 此外，判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也波及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。在高考试题中，尤其是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH 等知识融合在一起，具有一定的综合性。【基础知识回首】一、强弱电解质1．电解质与非电解质⑴ 定义：溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。⑵ 注意：① 要注意“或”字、“和”字。电解质是两者有一，非电解质是两者都不。② 要注意“化合物”三个字。其意义有两点：Ⅰ必须是纯净物，混合物不能叫电解质。例如，盐酸能导电，但因其为混合物，故盐酸不能称为电解质。Ⅱ必须是纯净物中的化合...
