2025年人教版高中化学必修一第四章第三节知识点VIP专享

第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphur dioxide)和三氧化硫（一)、硫（sulphur）（俗称硫磺）1、硫的物理性质:淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2 ，熔沸点都很低。2、 硫的化学性质① 氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+SFeS 2Cu+SCuS 2Na+S==Na2S Hg+S==HgS与非金属反应:H2+SH2S 3C+S+2KNO3===K2S+K2SO3+H2O② 还原性：S+O2SO2S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O③ 歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途:制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药（二) 二氧化硫1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质(1） 酸性氧化物——--——亚硫酐① 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)② 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3 ［SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]③ 与碱性氧化物反应 ：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O（3） 二氧化硫的还原性：SOSO22 + Br+ Br22 + 2 H+ 2 H22O = HO = H22SOSO44 + 2HBr+ 2HBrSOSO22 + Cl+ Cl22 + 2 H+ 2 H22O = HO = H22SOSO44 + 2HCl+ 2HCl2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 2H2O+ SO2+2Fe3+=== 2Fe2++SO42—+4H+(4） 漂白性:使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定）(5) 用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒（6） SO2的试验室制法① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 搜集措施：向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 检查：湿润的蓝色石蕊试纸--—变红 湿润的品红试纸-——褪色 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸（7） SO2的污染酸雨：空气中 SOX和 NOX随雨水下降成为酸雨,pH〈5。6（三) 三氧化硫1、物理性质:又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。（1） 与水反应: SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热)(2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO==CaSO4 （3) 与碱反应: SO3 +Ca(OH) 2 == CaSO4 +H2O (四) 硫化氢1、H2S...