2025年高二化学下册课时知识点专题训练

第三单元 盐类的水解『问题探究 1』 水解平衡的影响1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因原因水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减 小 ( 即 稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大， 弱碱阳离子的水解程度减小。碱弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大。『问题探究 2』 水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是 Fe3＋的水解离子浓度大小比较NH4Cl 溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)判断酸性强弱NaX 、 NaY 、 NaZ 三 种 盐 pH 分 别 为 8 、 9 、 10 ， 则 酸 性HX>HY>HZ配制或贮存易水解盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入少许 H2SO4，防止 Cu2＋水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为 Al2O3胶体的制取制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋物质的提纯除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可加入 MgO、镁粉、Mg(OH)2 或MgCO3离子共存的判断Al3＋与 AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因互相增进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH) 3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为 Al3＋水解生成 Al(OH)3(胶体)化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用1、水解规律（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 OH－结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。2、盐类水解离子方程式的书写规则：（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。一般不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如 H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如 Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（重要）第二步：HCO3－+H2O ...