电解质溶液一、强弱电解质1、电解质：在 或 状态下可以导电的 叫做电解质。2、电解质分类 强电解质 强酸 强碱 按照 程度 盐 弱酸 弱电解质 弱碱 水 3、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为何？ 2）、电解质一定能导电吗？ 3）、电解质溶液中微粒的存在形式？强电解质溶液中 弱电解质溶液中 4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么原因有关？ 二、 弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界原因① 温度，增进电离。② 浓度：按规定完毕下列表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。电解质电离方程式加入少许盐酸加入少许氢氧化钠加热一水合氨醋酸氢氧化铁氢氧化铝水三、水的电离和溶液的 pH1、定义，纯水中，氢离子与氢氧根离子的乘积为 KW = c(H+) . c(OH-)25℃ 时，KW = c(H+) . c(OH-) = 试验测定，该温度下，稀溶液中均有这样的关系，即 KW = c(H+) . c(OH-) = 2、假如温度高于 25℃ 时，水的电离程度 ，KW 值 。假如确定了温度，那么就可以运用 KW 来进行简单的计算。（1）已知常温下氯化铁溶液中氢氧根离子浓度为 0.5×10-9，则此时水电离出的氢离子浓度为 。（2）已知某温度下水的离子积常数为 1×10-13，此时的氢氧化钡溶液浓度为 0.05mol/L, 则此时该溶液中，水电离出的氢离子浓度为 。3、溶液的 pH1）、pH 的定义：由于对于氢离子或者氢氧根离子浓度不大于 1mol/L 的溶液来说，容易出现体现或计算的错误，为了以便，把氢离子或者氢氧根离子的浓度用另一种形式表达，定义了 pH 和 pOH。计算公式：pH= 或 pOH= 或 常温下，pH+pOH=142）、溶液酸碱性的定义中性溶液 c(H+) c(OH-) 常温下，c(H+) 10-7，pH=pOH= 酸性溶液 c(H+) c(OH-) 常温下，c(H+) 10-7，pH pOH碱性溶液 c(H+) c(OH-) 常温下，c(H+) 10-7，pH pOH3）、pH 的计算0.01mol/L 的盐酸溶液，pH= ;0.0005 mol/L 的硫酸溶液，pH= ;0.01mol/L 的醋酸溶液，pH 范围是 ;0.0005 mol/L 的氢氧化钡溶液，pH= ;0.01mol/L 的氨水溶液，pH 范围是 ;把 0.01mol/L 的盐酸和 0.005 mol/L 的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后，溶液的 pH= ;把 0.01mol/L 的盐酸和 0.01mol/L 的氨水溶液等体积混合，混合后，溶液溶液显 性，其原由于 。把 pH 等于 2 的硫酸和 pH 等于 12 的氨水等体积混合后，溶液显 性，其原由于 。...
