2025年高二化学下册课时知识点专题训练

第二单元 化学能与电能的转化第 1 课时 原电池及化学电源『问题探究 1』与图 1 中原电池的装置相比较，图 2 装置有什么特点？ 图 1 图 2图 2 中双液原电池具有的特点是：（1）具有盐桥。取下盐桥，无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行。（2）两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得单纯的电极反应，有助于最大程度地将化学能转化为电能。「尤其提醒」盐桥盐桥中一般装有含琼胶的 KCl 饱和溶液。当其存在时，伴随反应的进行，Zn 棒中的 Zn原子失去电子成为 Zn2＋进入溶液中，使 ZnSO4溶液中 Zn2＋过多，带正电荷。Cu2＋获得电子沉积为 Cu，溶液中 Cu2＋过少，SO 过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性时，将制止放电作用的继续进行。盐桥的存在就避免了这种状况的发生，其中 Cl－向 ZnSO4溶液迁移，K＋向 CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。『问题探究 2』怎样设计电池？运用反应 Fe3＋＋Zn===Fe2＋＋Zn2＋设计一种带盐桥的原电池，并画出试验装置图，并指出正极为________，电极反应式为______________。负极为________，电极反应式为______________________。此装置中盐桥的作用为___________________________________________。根据反应 Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋知该反应中的氧化反应为 Zn－2e－===Zn2＋，故应采用 Zn 片作负极，还原反应为 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，故应选择比 Zn 不活泼的金属或非金属石墨等作正极，根据应选择与电极材料相似的阳离子的电解质溶液作电解液，故负极区应选含 Zn2＋的盐溶液如 ZnSO4溶液，正极区选含 Fe3＋的溶液作电解液如 FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。正极 Pt 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 负极 Zn Zn－2e－===Zn2＋ 盐桥的作用使两个半电池连成一种通路；使两溶液保持电中性。「尤其提醒」原电池的设计从理论上讲，任何一种自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。1.电解质溶液：一般能与负极反应，或者溶解在溶液中的物质(如 O2)与负极反应。2.电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。『问题探究 3』怎样书写电极反应式？有一纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O，以 KOH 溶液为电解质溶液，电池的反应方程式为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。其中 Zn 发生氧化反应，是负极，电极反应式是 Zn－2e－＋2OH－...