Z鲁科版化学必修 2 知识点归纳与总结第一章 原子构造与元素周期律一、原子构造质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ） 核外电子（Z 个）★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；② 各电子层最多容纳的电子数是 2n2；③ 最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层： 一 二 三 四 五 六 七对应表达符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相似核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相似而中子数不一样的同一元素的不一样原子互称为同位素。(对于原子来说)质量数：质子数与中子数之和，为整数，不一样于相对原子质量。具有 10 电子数目的微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 (五分子) Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ NH4+（五阳离子） F- O2- N3- OH- NH2- (五阴离子)具有 18 电子数目的微粒：Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 N2H4 C2H6 CH3OH K+ Ca2+ Cl- S2- P3- HS-二、核外电子排布2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳 8 个电子（氦原子是 2 个）；② 次外层最多只能容纳 18 个电子；③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。此外，电子总是尽量地先从内层排起，当一层充斥后再填充下一层。1～18 号元素的原子构造示意图 三、元素周期表1.编排原则：① 按原子序数递增的次序从左到右排列② 将电子层数相似的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③ 把最外层电子数相似的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数2.构造特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2 种元素短周期 第二周期 2 8 种元素周期 第三周期 3 8 种元素元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素周 长周期 第六周期 6 32 种元素期 第七周期 7 未填满（已经有 26 种元素）表 主族：Ⅰ ...
