一、酸、碱、盐得构成酸就是由氢离子与酸根构成得化合物 如:硫酸(H2Ｓ O4)、盐酸(HCl）、硝酸(HNO3）碱就是由金属离子与氢氧根构成得化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2Ｏ)盐就是由金属离子(或铵根）与酸根离子构成得化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐得水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动得离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸得物理性质、特性、用途 浓 HCl浓 H2S Ｏ 4气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性 腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中具有少许盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油浓硫酸得稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不停搅拌。２、酸得通性（具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子所有就是 H+)（1）与酸碱指示剂得反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色(２)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Fe ＋ H2SO4 =＝ F ｅ SO4 + H2↑ Ｍｇ +2HCl == M ｇＣｌ 2 ＋H2↑（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 CuO + Ｈ 2S Ｏ 4 ==CuSO4 + H ２O F ｅ２Ｏ 3+6HC ｌ== ２ F ｅ Cl ３+３ Ｈ 2Ｏ（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 2Na ＯＨ+Ｈ 2Ｓ O4== Na ２Ｓ O4＋2H ２O （无现象，借助于指示剂) Ｃ a（OH)2+2 Ｈ Cl=＝ C ａ Cl2+2 Ｈ 2O（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质、用途 NaO ＨCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Cａ (OH)2+Na2CO3 ＝ ＝ Ｃ ａCO↓+2N ａＯ HCaCO3=＝Ｃ aO+Ｃ O2↑CaO +H2O== C ａ(OH）2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:2、碱得通性（具有通性得原因:离解时所生成得阴离子所有就是 OH－)(1)碱溶液与酸碱指示剂得反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物＋碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH）2== Ｃａ CO3↓＋H ２O(检查 CO2 )CO2 +2NaO Ｈ== Na2ＣＯ３+Ｈ 2Ｏ (吸取Ｃ O2 )（3）酸＋碱 → 盐+水 H ２SO4 +2Na Ｏ H== Na2Ｓ O ４ +2H2O ２ HCl+ Ca(OH)2=＝ CaCl2 ＋2H2O (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件） 2NaOH＋CuSO4=＝ C ｕ(OH...
