第一节 弱电解质的电离刘超敏一、教学目标1、知识与技能能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。了解电离平衡常数及其意义.了解强电解质和弱电解质与结构的关系。2、过程与方法通过实验，培育学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。3、情感态度与价值观通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系.二、教学重点强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性.三、教学难点弱电解质的电离平衡特征,影响电离平衡的条件，多元弱酸的电离平衡。四、教学过程酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。本章以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应。【温故知新】什么叫电解质?什么叫非电解质？电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物.如:酸、碱、大部分的盐、水等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物.如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等.【预习导学】酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出自由移动的离子.不同的电解质，它们的电离程度是否相同？1、实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并用 PH 计测这两种酸的 PH.1mol/L HCl1mol/L CH3COOH与镁条反应的现象剧烈缓慢溶液的 PH小（0）大(2.4）2、实验结果分析离子反应的速率主要决定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率.镁条相同，反应速率由氢离子浓度决定.反应速率不同,PH 不同,说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的。相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同,说明 HCl 和 CH3COOH 的电离程度是不同的。（一）强弱电解质强电解质：能够全部电离的电解质，如：强酸、强碱、大部分的盐。弱电解质:只能部分电离的电解质，如：弱酸、弱碱、水。强弱电解质与结构的关系（二）弱电解质的电离平衡醋酸溶于水,部分电离为离子。CH3COOH → H+ + CH3COO_离子在水中相互碰撞，又结合为分子。H+ + CH3COO_→CH3COOH因此弱电解质的电离是可逆的,CH3COOHCH3COO－+H＋当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程,同样可以用速率—时间图来描述。1、电离平衡的建立：在一定条件下,当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡.2、电离平衡的特点（1） 逆—-弱电解质的电离是可逆的（2) 等--V 电离=V 结合≠ 0（3)...
