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2025年注册化工工程师公式统计

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第一章物料、能量守恒1、总质量、元素守恒。2、对于总质量与元素:输入系统的量=输出系统的量+系统积累量+系统损失量 对于某组分:输入系统的量±化学反应量=输出系统的量+系统积累量+系统损失量3、不稳定过程中:输入量+生成量-消耗量-输出量=累积量4、体积流量 Q(m3/h),流体线速度 u=Q/A(m/s);质量流量 W(Kg/h),质量流速 G=W/A(Kg/m2.h);摩尔流量 F(kmol/h);W=GA=Qρ=uAρ G=ρu5、平均分子量=∑相对分子量×摩尔分数6、PV=ZnRT R=8.314J/mol.K P—Pa V—m3 T—K CA=PA/RT R=8.314J/mol.K P—Pa CA--mol/ m3 Z 的大小表达真实气体和理想气体性质的偏离度在原则状况下(0°C,0.10133MPa)下,1kmol 气体的体积为 22.4m37、气体密度 ρg=MP/ZRTPM=ZρRT Z=1+BP/RT8、1ρ=ωAρA+ ωBρB ωA+ωB=1(kg) ρ2ρ1=k2k1 k1、k2对比压力与 T 的校正系数;9、转化率X=某一反应物的转化量该反应物的起始量 单程转化率X=某一反应物的转化量反应器入口该反应物的起始量总转化率X=某一反应物的转化量新鲜物料中该反应物的起始量收率Y=生成目的产物所消耗的关键组分量关键组分的起始量质量收率Y=生成目的产物的质量关键组分的起始质量选择性S=生成目的产物所消耗的关键组分量已转化的关键组分量Y=X·S总转化率>单程转化率总收率> 单程收率10、恒容过程:mv(内能)+mgz(势能)+ 12 mv2(动能)=Q(热能)+W (功)11、恒压过程:体系焓变+体系动能变化+体系位能变化= Q(热能)+W(功) 持续流动体系下:体系动能变化+体系位能变化=012、Q1(带入热能)+Q2(传入热能)+Q3(过程热效应)=Q4(带出热能)+Q5(加热设备)+Q6(散失热量)+Q7(挥发气带出热量)Q2>0 需加热 Q2<0 需冷却 Q3=—△H 反应热 Qr= — H△r能量守恒:输入系统的能量+体系能产生的能量=体系能消耗的能量+输出系统的量+系统积累13、N 个组分,M 个设备,则可列出的独立方程式为 NxM 个14、自由度分析 变量个数:NV=S(C+4)+Np’+2 (S-流股数;C-组分数;4-流量、压力、温度、焓;2-功、热; Np’—其他过程变量)方程个数:Nf=C+2S+Np+1 (Np-过程限制关系式;1-热量平衡式 2S—浓度限制、焓计算关系;C-物料关系式)自由度:Nd= NV –Nf=(S-1)C+2S+ (Np’ –Np)+1 Nd= NV –Nf=(S-1)C+2S+ (Np’ –Np)+1 (Np’ =Np)15、能量守恒计算时:选用基准温度,则基准温度的晗为 016、比热容:(单位质量体系的热容)1Kg 物质升...

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