专练十 水溶液中的离子平衡问题命题角度① 电解质溶液的酸碱性；②水溶液 pH 的计算；③水溶液中离子浓度的大小关系。解题方略结合水溶液中弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡判断溶液的酸碱性及溶液中离子浓度大小关系，在解答溶液中微粒浓度的大小关系类的题目时，抓住物质间的反应关系、反应后产物的量和溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒三种守恒关系是对的判断的关键。而溶液的 pH 计算，关键是对的找出溶液中氢离子的浓度，尤其注意混合溶液中氢离子浓度的计算。题型狂练1．下列说法中对的的是( )。A．常温下，稀释 0.1 mol/L 的氨水，溶液中 c(OH－)、c(NH)、c(H＋)均减小B．常温下，c(NH)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③ NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C ． pH 相 等 的 CH3COONa 、 NaHCO3 和 Na2CO3 三 种 溶 液 ： c(CH3COONa) ＜ c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)D．某温度时水的离子积常数 KW＝10－13，若将此温度下 pH＝11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH＝1 的稀硫酸 b L 混合，若所得混合液 pH＝2，则 a∶b＝2∶92．向 10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加 V mL 0.1 mol·L－1HCl 溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系对的的是( )。A．当 V＝0 时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)B．当 V＝5 时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．当 V＝10 时，c(Cl－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．当 V＝15 时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)3．既有室温下的四种溶液，有关论述不对的的是( )。编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相似体积的③、④溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 的物质的量：③＞④B．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c (NH)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va L④ 溶液与 Vb L② 溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的 pH＝4，则 Va∶Vb＝11∶94．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法对的的是( )。A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．点③所示溶...
