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第六章 物质构成得奥秘第 1 节 物质在水中得分散一、溶解1、溶解得概念：物质以分子或离子得形式均匀分散到另一种物质得过程。二、溶液得形成1.悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定得混合物，如泥土分散在水中。2.乳浊液：小液滴分散在液体中形成不均一、不稳定得混合物，植物油分散在水中。3.乳化：在油与水得混合物加入某些洗洁精，振荡后，油能以很小得液滴得形式均匀悬浮在水中形成乳浊液。4.乳化剂：能促使两种互不相溶得液体形成稳定乳浊液得物质乳浊液所起到得作用称为乳化作用。5.溶液（1）溶液得概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成得均一得、稳定得混合物，叫做溶液（2）溶液得基本特征：均一性、稳定性得混合物注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质：被溶解得物质。可以就是固体、液体或气体；水就是最常用得溶剂c、溶液得质量 = 溶质得质量 + 溶剂得质量 溶液得体积 ≠ 溶质得体积 + 溶剂得体积 d、溶液得名称：溶质得溶剂溶液（如：碘酒——碘得酒精溶液）碘酒中溶质就是碘，溶剂就是酒精。盐酸溶质就是 HCl，石灰水溶质为 Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，胆矾 CuSO4·5H2O 溶于水溶质为 CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。6、影响物质溶解速率得原因有：就与否搅拌、固体颗粒物得大小（颗粒越小溶解速率越快）、温度等。三、物质溶解过程中得能量变化1、溶解时得吸热、放热现象溶解时吸热：如：硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾溶解（KNO3）溶解溶解时放热：如：氢氧化钠（NaOH）、生石灰（CaO）、浓硫酸（H2SO4）溶解溶解时温度没有明显变化：如氯化钠（NaCl）四、水溶液得某些性质 使水得凝固点减少 水溶液得特性 使水得沸点升高 就是水能导电具有导电性溶液可以导电得条件：溶液中存在可以自由移动得离子。第 2 节溶液构成得表达一、溶液得构成1.溶质：溶液中，被溶解得物质 溶剂：溶液中，溶解溶质得物质，水就是常用溶剂，此外尚有酒精、汽油溶液得质量=溶质质量（溶于溶液部分）+溶剂得质量溶液得体积≠溶质得体积+溶剂得体积固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质与溶剂得判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体，无水，量多得为溶剂二、溶液浓度得表达1、溶质得质量分数：溶质质量与溶液质量之比。2、公式： 溶质质量分数= × 100% 把体积换算成质量 3、配制一定溶质质量...