222《钠的化合物》教案VIP专享

第 2 课时 钠的化合物【目标聚焦】1. 通过实验掌握碳酸钠的性质。2. 掌握碳酸钠的工业制法。3.熟练写出相关的离子方程式。重点、难点：碳酸钠的性质，离子方程式的书写。【学海导航】一、碳酸钠的性质1.物理性质 Na2CO3俗称或，色粉末，溶于水。2.化学性质⑴ 能与某些碱反响。⑵ 能与某些盐反响。⑶ 能与酸反响。⑷ 其水溶液呈碱性，为此碳酸钠被称为。二、碳酸钠和碳酸氢钠鉴别1.固体的区别 2.溶液的区别三、碳酸钠的应用和制备探究1.结合日常生活谈谈碳酸钠的应用。2.写出侯氏制碱法的化学方程式：【思维点拨】【例 1】称取一定量的纯碱〔Na2CO3〕溶于水中，与适量盐酸作用，根据以下情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化。⑴ 假设纯碱中混有 K2CO3，盐酸用量将；产气量将。⑵ 假设纯碱中混有 NaHCO3，盐酸用量将；产气量将。⑶ 假设纯碱中混有 NaCl，盐酸用量将；产气量将。⑷ 假设纯碱中混有 NaOH，盐酸用量将；产气量将。【解析】从发生反响可找出它们之间的量的关系：而NaCl 与盐酸不起反响。不难发现K2CO3、 NaHCO3 和NaCl 与盐酸反响能力 比 Na2 CO3弱 。 故 当 纯 碱 中 混 有K2CO3、 NaHCO3 和NaCl 时，盐酸用量将 减 少 。 而 NaOH 与 盐 酸 反 响 能 力 比Na2 CO3强，当Na2 CO3中混有NaOH 时，盐酸用量将增加。【答案】⑴减少 减少 ⑵减少 增加 ⑶减少 减少 ⑷增加 减少 【例 2】1892 年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。其主要步骤是：①在 NH3的 NaCl 饱和溶液中通入 CO2制得NaHCO3；②再将 NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；③在析出小苏打的母液中参加生石灰，NH3循环使用。1940 年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索而维〞法的技术封锁，并加以改进，用NaCl 固体代替生石灰，参加母液使 NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法〞。试答复：⑴ 在氨的饱和 NaCl 溶液中通入 CO2的两步反响方程式为、。⑵ 不能在 NaCl 溶液中通入 CO2制NaHCO3的原因是。⑶ 析出小苏打的母液中参加生石灰的反响方程式是。“⑷ 侯氏制碱法〞与“索而维〞法相比，其优点是。【解析】CO2在水中生成碳酸，因为碳酸是弱酸，所以 H2CO3H++HCO3－， HCO3－在水溶液中浓度很小。但是在通入氨气后，氨气在水溶液中显碱性，与 CO2反响，使溶液中 HCO3－的浓度变大。由于NaHCO3的溶解度较小，所...