第一单元 从铝土矿到铝合金 单元小结1.铝的物理性质 轻金属 ρ= 2.70g/cm3 ,具有金属的物理共性。2.铝的用途 ⑴ 制备各种铝的合金 ⑵ 代替局部铜制备电线电缆 ⑶ 铝粉、铝箔作装饰品 3、铝的化学性质 〔与镁相似,具有两性〕 三周期Ⅲ A 族 具有较活泼金属的化学通性1 常温下,在空气中形成致密的氧化物保护膜,具有抗腐性2 加热或点燃时,Al 能与 O2、X2、S 等非金属单质反响 4Al + 3O2 2Al2O3 ; 2Al + 3S Al2S3 2Al + 3X2 2AlX3〔 X = F、Cl、Br、I 〕⑶ 常温时,Al 与水 H2O 反响极弱,加热或高温 Al 与水蒸气反响 2Al + 6H2O 2Al(OH) 3 + 3H2↑⑷ 铝 Al 与酸的反响 ① 铝 Al 在冷的农硫酸、浓硝酸中钝化② 铝 Al 与非氧化性酸反响置换出氢 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑⑸ 铝 Al 与强碱溶液的反响 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2-+ 3H2↑反响过程: 先发生反响 2Al + 6H2O 2Al(OH) 3 + 3H2↑ 再发生反响 2Al(OH) 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O要标明反响过程中电子转移的方向和数目时,化学方程式写为: 6e- 2Al+2NaOH +6H2O=2NaAlO2+4H2O + 3H2↑⑹ 铝 Al 与不活泼金属盐溶液之间的置换 〔⑺ 铝热剂与铝热反响 ①某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂 ②铝热剂在点燃或加热的条件下,生成 Al2O3和另一种金属的反响叫做铝热反响。如:3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn ; 3V2O5 + 10Al 5Al2O3 + 6V 4、铝的重要化合物 ⑴ 氧化铝 Al2O3—— 白色固体,熔点高,难溶于水,典型的两性氧化物,具有两性氧化物的化学通性。 Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- 2AlO2-+ H2O 点燃 △ 点燃 △ 点燃 点燃 电解 Na3AlF6氧化铝 Al2O3的用途:冶炼金属铝的原料;2Al2O3〔熔融〕 4Al+3O2↑;高熔点——作耐火材料;晶体氧化铝主要有刚玉、红宝石、蓝宝石等,用作耐磨材料、装饰品、精密仪器的轴承等。⑵ 氢氧化铝 Al(OH) 3① 难溶于水的 白色胶状沉淀,有较强的吸附性 —— 用作净水剂② 典型的两性氢氧化物,既能溶于酸,又能溶于碱 H++H2O+AlO2-Al(OH) 3Al3++3OH-Al(OH) 3 + 3H+ Al3+ + 3H2O ; Al(OH) 3 + OH- AlO2-+ 2H2O③制备: Al3+ + 3NH3·H2OAl(OH) 3+ 3NH4+, AlO2-+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3⑶ 明矾 KAl(SO4)2·12H2或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 和硫酸铝钾 KAl(SO4)2 溶于水 KAl(SO4)2 K++Al3++2SO42- ; Al3++3H2OAl(OH) 3〔胶体〕+3H +用作净水剂 5、铝及其重要化合物之间的转化