第一单元 从铝土矿到铝合金 单元小结1．铝的物理性质 轻金属 ρ＝ 2.70g/cm3 ,具有金属的物理共性。2．铝的用途 ⑴ 制备各种铝的合金 ⑵ 代替局部铜制备电线电缆 ⑶ 铝粉、铝箔作装饰品 3、铝的化学性质 〔与镁相似，具有两性〕 三周期Ⅲ A 族 具有较活泼金属的化学通性1 常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性2 加热或点燃时，Al 能与 O2、X2、S 等非金属单质反响 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 ； 2Al ＋ 3S Al2S3 2Al ＋ 3X2 2AlX3〔 X ＝ F、Cl、Br、I 〕⑶ 常温时，Al 与水 H2O 反响极弱，加热或高温 Al 与水蒸气反响 2Al ＋ 6H2O 2Al(OH) 3 ＋ 3H2↑⑷ 铝 Al 与酸的反响 ① 铝 Al 在冷的农硫酸、浓硝酸中钝化② 铝 Al 与非氧化性酸反响置换出氢 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2↑⑸ 铝 Al 与强碱溶液的反响 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O 2NaAlO2 ＋ 3H2↑2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O 2AlO2－＋ 3H2↑反响过程： 先发生反响 2Al ＋ 6H2O 2Al(OH) 3 ＋ 3H2↑ 再发生反响 2Al(OH) 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ 4H2O要标明反响过程中电子转移的方向和数目时，化学方程式写为： 6e－ 2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2NaAlO2＋4H2O ＋ 3H2↑⑹ 铝 Al 与不活泼金属盐溶液之间的置换 〔⑺ 铝热剂与铝热反响 ①某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂 ②铝热剂在点燃或加热的条件下，生成 Al2O3和另一种金属的反响叫做铝热反响。如：3MnO2 ＋ 4Al 2Al2O3 ＋ 3Mn ； 3V2O5 ＋ 10Al 5Al2O3 ＋ 6V 4、铝的重要化合物 ⑴ 氧化铝 Al2O3—— 白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，具有两性氧化物的化学通性。 Al2O3 ＋ 6H＋ 2Al3＋ ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 2OH－ 2AlO2－＋ H2O 点燃 △ 点燃 △ 点燃 点燃 电解 Na3AlF6氧化铝 Al2O3的用途：冶炼金属铝的原料；2Al2O3〔熔融〕 4Al＋3O2↑；高熔点——作耐火材料；晶体氧化铝主要有刚玉、红宝石、蓝宝石等，用作耐磨材料、装饰品、精密仪器的轴承等。⑵ 氢氧化铝 Al(OH) 3① 难溶于水的 白色胶状沉淀，有较强的吸附性 —— 用作净水剂② 典型的两性氢氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱 H＋＋H2O＋AlO2－Al(OH) 3Al3＋＋3OH－Al(OH) 3 ＋ 3H＋ Al3＋ ＋ 3H2O ； Al(OH) 3 ＋ OH－ AlO2－＋ 2H2O③制备： Al3＋ ＋ 3NH3·H2OAl(OH) 3＋ 3NH4＋， AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH) 3＋HCO3⑶ 明矾 KAl(SO4)2·12H2或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 和硫酸铝钾 KAl(SO4)2 溶于水 KAl(SO4)2 K＋＋Al3＋＋2SO42－ ； Al3＋＋3H2OAl(OH) 3〔胶体〕＋3H ＋用作净水剂 5、铝及其重要化合物之间的转化
