pH 的求算复习学案【基本常识】 ①、pH 定义 ②、溶液物质的量浓度的计算公式 ③、水的离子积常数 ④、已知 PH 值求 C(H+)和 C（OH-）、已知 C(H+)或 C（OH-）求 PH 值。一、 酸性体系： 1．强酸的 pH 例 1 ①、求 0．1 mo1／L 盐酸溶液的 pH？ ②、求 0．05mo1／L 硫酸溶液的 pH？ 心算口答。 【小结】通过以上两题请同学思考，已知强酸溶液的物质的量浓度，如何求 pH，并且应注意什么？结论：（1）求 pH 实际是求 ，在已知溶液的物质的量浓度求 C(H+)浓度时一定要注意强酸的数。（2）由于完全电离，强酸溶液的 C(H+)＝nC,其中 C 表示 ，n 表示强酸的 数。 2．稀释强酸溶液 例 2 ①、将 0.1mol／L 的盐酸溶液稀释成原体积的 10 倍，求稀释后溶液的 pH。 ②、将 pH＝5 的盐酸溶液分别稀释成原体积的 10 倍、1000 倍。求稀释后溶液的 pH。 【总结】常温下，当无限稀释酸时，溶液的 PH 接近 。 当对溶液无限稀释时，溶液中由水电离出的氢离子浓度远远 （大于、小于）酸电离出的氢离子浓度，这时可忽略 电离出的氢离子，以 电离出的氢离子为主，所以 pH 趋近 7。【思考】在求上述例 1 溶液的 pH 时，我们忽略了水电离出的氢离子。但是在对酸溶液无限稀释时又忽略了酸电离的氢离子，这样做的道理是什么？ 在浓度较大的酸溶液中，计算氢离子浓度时忽略水电离出的氢离子，在浓度极稀的酸溶液中又可以忽略酸电离出的氢离子。原因就是两种情况下影响溶液氢离子浓度的主要因素不同。 3．稀释弱酸溶液 例 3、将 pH 为 1 的醋酸溶液稀释成原体积的 10 倍，求稀释后溶液 pH 与 2 的关系。 【小结】由于在弱酸中存在电离平衡，所以弱酸稀释与强酸的情况有所不同。【思考】① pH 相同的强酸与弱酸同倍数稀释时 pH 变化的情况是否相同，这是为什么？ 回答：强酸的 pH 变化大于弱酸的 pH 变化，原因是在弱电解质溶液中存在电离平衡。 例 4、体积相同 PH 相同的盐酸与醋酸溶液，分别投入足量的锌粉，试比较最初时反应的速率和最终放出氢气的物质的量的关系。 回答：由于 ，所以最初时反应速率 。但由于盐酸中溶质的物质的量小于醋酸中溶质的物质的量，所以最终放出氢气是盐酸小于醋酸。 4．混合酸溶液的 pH 例 5、若下列混合过程中体积的变化忽略不计： ① 将 0.1mo1／L 的盐酸与 0.1mo1／L 的硫酸等体积混合，求混合后溶液的 pH。 ② 将 pH...
