NaOH 溶液二氧化碳化学必修 1〔苏教版〕同步教案第一节 从铝士矿中提取铝【教学目标】：1、了解地壳中铝元素的含量。知道铝元素在自然界的主要存在形式。2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。了解铝在生产生活中的重要应用。3、了解 Al2O3的性质和两性氧化物的概念，加深对性质决定用途的理解。【教学重点】：氧化铝的氢氧化铝的性质【教学过程】【引入】〔图二〕这是一款新型轿车------尼桑颐达，他在广告中的卖点是“宽敞的空间〞和“全铝合金引擎〞。〔图三〕飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机由 70%的铝合金构成，每枚导弹用铝量约占总量的 10%--15%，国外已有铝制火车轨道，而一艘大型船舶用铅量达 2000 吨。铝不仅可以促进科技开展日新月异，又和我们家家户户生活息息相关，它是大自然赐予人类的宝贝。但是追溯到 19 世纪中叶，铝并不是象现在那样普遍存在。[多媒体播放]〔一〕在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。〔二〕门捷列夫创立了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。这两个事例说明了什么一、从铝士矿中提取铝[说明]虽然铝在地壳中的含量非常丰富，占地壳总含量的 7.73%，是地壳中含量最多的金属元素，但它都以化合态存在，单质铝必须采纳人工方法冶炼出来。这在 19 世纪是一个较难的问题，但现在随着科技的开展，人们已经熟练的掌握了冶炼铝较好的方法，并投入大量生产使之效劳于各个行业。那么我们现在是如何提取铝的呢1、工艺流程：铝士矿 溶解→过滤→酸化过滤→灼烧→电解→铝【问题解决】学生完成2、有关化学反响从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式①Al2O3+2 NaOH=2NaAlO2+H2O② NaAlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3③2Al(OH)3 ===== Al2O3 + 3H2O ④ 2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑〔添加剂：冰晶石〔Na3AlF6〕,降低氧化铝的熔融温度，1886 年〕二、铝的氧化物：Al2O3－刚玉1、物性：是白色的难溶于水的固体粉末，熔点高〔2054℃〕。2、化性：〔1〕与酸反响Al2O3+3H2SO4 =2Al2(SO4)3 +3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O〔2〕与碱反响Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O【两性氧化物】既可以与酸反响又可以与碱反响生成盐和水的氧化物。3、制备 2Al(OH)3Al2O3+3H2O灼烧通电三、氧化铝的用途1、常用来做耐火材料。2、刚玉：硬度仅次于金刚石。3、宝石：红宝石...
