第 2 节元素周期律和元素周期表〔共三课时〕学习目标：⒈ 了解元素原子核电子排布、原子半径、主要化和价的周期性变化，认识元素周期律。⒉ 认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。⒊ 了解Ⅱ A 族、Ⅴ A 族和过渡金属元素的某些性质和用途。⒋ 通过对元素周期表的初探，学会利用各种图表〔直方图、折线图〕处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。⒌ 通过对化学史知识---各种元素周期表和对元素周期律的了解，认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的开展不断深化的。学习过程：第一课时 元素周期律［联想·质疑］参照课本第 10 页元素周期表思考：① 元素为什么会根据表中顺序排列 ②它们之间存在什么样的关系 ③ 人们是怎样描述这样关系的 [阅读]教材 P11－12 第一段的内容，了解原子序数的概念，并填写教材 活动。探究 栏目中的内容 1、2、并完成讨论问题。［总结］一、元素周期律：1、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数到达稳定结构时的最外层电子数1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。2、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。［提示］稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。［拓展学习］怎样根据粒子结构示意图来推断原子半径和简单离子半径的大小呢原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如 Na 与 K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如 Na 与 Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如 Cl 与 Cl-。［练习］1、在以下元素中，原子半径最小的是( )A.NB.FC.MgD.Cl2、请大家根据以上结论，推断以下粒子的半径大小。 (1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-［总结］3、随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。［归纳］元素的性质 而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。...
