第一单元原子核外电子的运动练习 1１．习惯上人们用英文字母 n 表示电子层。原子中由里向外的电子层数可取等正整数，对应电子层的符号分别为等。２．原子核外电子分层排布满足如下规律：① 能量最低原理：电子先排布在能量较低的轨道上，即由层向层排布。② 每层≤个。③ 最外层≤个〔K 层时≤个〕，假如最外层为个〔K 层为个〕就到达了饱和，是一种稳定结构。④ 次外层≤个，倒数第三层≤个。３．人们用小写的英文字母 s、p、d、f 分别表示不同形状的原子轨道，s 轨道是形对称的，所以只有个轨道；p 轨道呈形，在空间上有 x、y、z 三个伸展方向，所以 p 轨道包括、、3 个轨道；d 轨道有 5 个伸展方向〔个轨道〕；f 轨道有 7 个伸展方向〔个轨道〕。为了说明原子核外电子所在的轨道，人们将表示的 n 和表示的 s、p、d、f 结合起来表示轨道。４．电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用和表示这两种不同的自旋状态。５．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是〔〕A．1 个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．表示电子在核外空间出现时机的多少６．关于“电子云〞的描述中，正确的选项是〔〕A．一个小黑点表示一个电子B．一个小黑点代表电子在此出现过一次C．电子云是带正电的云雾D．小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现时机的多少７．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的表达正确的选项是〔〕 A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核近的区域运动８．各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳的电子数1234n——９．各原子轨道的能量上下：① 相同电子层上原子轨道能量的上下：nsnpndnf② 形状相同的原子轨道能量的上下：1s2s 3s 4s③ 电子层和形状相同的原子轨道的能量：2px2py2pz10．有以下四种轨道：① 2s、② 2p、③ 3p、④ 4d，其中能量最高的是〔〕A．2sB．2pC．3pD．4d11．用“>〞、“<〞或“＝〞表示以下各组多电子原子的原子轨道能量的上下。〔1〕3s3p〔2〕2px2py〔3〕3s3d〔4〕4s3p第一单元原子核外电子的运动练习 2１．描述原子核外电子运动状态的因子有：电子层：1 〔 K 〕 、、、、、、。原子轨道： s 〔球形〕 、、、。电子自旋：、。２．原子核外电子排布所遵循的原那么：〔1〕能量最低原理：。〔2〕泡...
