第二节离子反应学案第二课时导学案VIP专享VIP免费

第二节离子反应学案第二课时导学案【学习目标】：知识与技能：掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。过程与方法：从电离的角度归纳出离子反应的条件；实验法，通过实验现象，揭示反应本质。情感态度与价值观：培养严谨求实的科学态度；养成由表及里的分析问题的能力；善于透过问题看问题的本质。【学习重难点】：离子方程式的书写方法。【知识链接】：1.什么叫做电解质、强电解质、弱电解质。【合作学习】1.离子反应：离子反应：有参加或生成的反应叫离子反应。实验探究：实验现象反应方程式1．向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5ml稀NaCl溶液。2.向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5ml稀BaCl2溶液。思考：①BaCl2、CuSO4、NaCl是电解质吗？如果是，写出电离方程式。②BaCl2溶液与CuSO4溶液；、NaCl溶液与CuSO4溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子？③BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，原因是什么？④BaCl2、CuSO4、NaCl都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？⑤BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？2、离子方程式的定义：叫离子方程式。3、离子方程式书的一般步骤(以Na2CO3与稀盐酸反应为例)：1）写：2）拆：3）删：4）查：书写离子反应方程式要注意的问题：I强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。II微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写成化学式(标“↓”号)III氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。IV固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。V多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。A：氢氧化钠与稀盐酸反应；。B：氢氧化钾与稀硫酸反应；。1)酸碱中和反应的实质(用离子方程式表示)：2)离子方程式的意义：它不仅可以表示，而且还可以表示。3)离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。5、阅读课本P33实验2-3，总结复分解型离子反应发生的条件：生成。【达标训练】：(A级)1.写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应：（2）氢氧化钡和稀硫酸反应：（3）氯化钠和硝酸银溶液反应：（4）硫酸和碳酸钠溶液反应：（5）实验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳：(A级)2.下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A.CuCl2+NaOHB.HNO3+Mg(OH)2C.HCl+Ba(OH)2D.H2SO4+Cu(OH)2(B级)3．下列离子方程式正确的是()A．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．石灰石溶于盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2OD．铜和稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑【总结】离子方程式正误判断：I是否符合客观事实；II是否质量守恒；III离子电荷是否守恒；IV是否符合物质的实际状态；V是否符合物质的组成。(B级)4．下列反应可用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()A．向稀硫酸中加入CaCO3B．将盐酸滴在BaCO3上C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液(B级)5．下列离子方程式正确的是()A．Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2OB．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓D．Fe2O3溶于稀H2SO4∶Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(B级)6.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应B.Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2和盐酸(B级)7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(C级)8．(1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。①Ca2＋＋CO===CaCO3↓；__________________________________。②OH－＋H＋===H2O；__________________________________。③CO＋2H＋=...