反应热对应练习VIP免费

反应热对应练习1.能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能2.下列说法中正确的是()A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(s,石墨)====C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-13、已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1kJ/mol4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2kJ/molQ1和Q2的关系正确的是（）A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定4.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.H△1==H△2＞△H3B.H△3＞△H2＞△H1C.H△3＞△H1＞△H2D.H△2＞△H1＞△H35、下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-bkJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ．mol。16、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol7、下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8．2010年广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2217.82kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82kJ/mol9．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．(1)实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：.(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量.化学键H—HN—HN≡N键能(kJ/mol)436391945已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ/mol.试根据表中所列键能数据估算a的数值：________.(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和...