高一化学下学期原电池反应速率化学键综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关的叙述中错误的是()A.的化学性质与相同B.的质子数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数2.下列说法不正确的是()①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧3.下列叙述不正确的是()①3He和4He是同位素②金属性:K>Ca>Mg>BeCl③四氯化碳的电子式:④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正确4.下列有关化学用语表达正确的是()A.和离子结构示意图均可以表示为：B.HClO的结构式：H-Cl-OC.HF的电子式：D.质子数为92、中子数为146的U原子：5.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C的原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是()A.简单气态氢化物的稳定性:B>AB.物质CAB2有毒,不能用作食品添加剂C.最高价氧化物对应的水化物酸性:E>DD.B、C、E以原子个数比1:1:1形成的化合物可用于杀菌消毒6.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实,下列变化不属于化学变化的是()A.白磷在260℃时转化为红磷B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水7.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是()A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大9.100mL浓度为2mol·L1﹣的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的6mol·L1﹣的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液10.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CUC12溶液，产生2.24LCl2标准状况财，有0.1mol电子转移11.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是()A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响12.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A.a极是负极,该电极上发生氧化反应B.b极反应是O2+4OH--4e-2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O22H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源13.恒温下,物质的量之比为2:1的和的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:(正反应为放热反应），的物质的量随时间变化的关系如表所示：时间/min0123450.200.160.130.110.080.08下列说法错误的是（）A.4~5min内，该反应的正、逆反应...
