广东省东莞市南开实验学校2014高二化学 第03课时温度对化学反应速率的影响学案 新人教版

广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 03 课时温度对化学反应速率的影响学案 新人教版（3）温度对化学反应速率的影响阅读课本 P34－P35 可知：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的 ，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率 。[结 论]：温度升高，化学反应速率 。一般说来，温度每升高 10℃，化学反应速率通常增加到原来的 。[思 考]；若某一反应，当其它条件不变时，每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 倍，则 80℃时的反应速率是 30℃时的 倍。（4）催化剂对化学反应速率的影响观察[实验 2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即 ，而在没有加入二氧化锰粉未的试管 中只有。可见， 使过氧化氢分解的反应 了。[结 论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可 反应速率.催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够 ，这样就会使更多的反应物分子成为 。大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的 ，从而成千万倍地增大 。注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素 之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴 化银见光很快就分解等。跟踪练习：1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质2.反应 4NH3+5O2===4NO+6H2O 在 2L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3 0．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A. NO ：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/L C．NH3：0.002 mol/L D．O2：0．00125mol/L3.已知可逆反 mA+nB xC 在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(L·S) V(B)=b mol/(L·S) V (C)=cmol/(L·S),则 x 值为（ ） A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a4.在 N2+3H22NH3 反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了 0.6 mol/L，在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 mol/L则 此一段时间是（ ） A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S5.一定温度下，向 VL 的密闭容器中注入 1molX (气)和 3molY(气),发生如下反应：mX+3YnZ,一段时间后，容器中气体 X,Y,Z 的物质的量分别为 0.8mol,2.4mol,和 0.4mol，则 m和 n 值分别为（ ）A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=...