广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 15 课时水的电离和溶液的 pH(四)学案 新人教版 [例 1] 在 25℃时，某溶液中由水电离出的 c（H+）=1×10-12 mol·L-1，该溶液的 pH 可能是 [ ] A.12 B.7 C.6 D.2[例 2] 在 25℃时，将某强酸和 某强碱溶液按 1：10 的体积比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此强酸与强碱溶液的 pH 之和。[例 3] 有两种 pH 都等于 2 的酸溶液，一种是强酸，一种是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞、pH 试纸和蒸馏水，而没有其他试剂，简述如何用最简便的方法来鉴别哪一瓶是强酸。所选用的试剂是 采用的方法是 所依据的原理是 [练习]1. pH 相同的醋 酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 M 倍和 N 倍，稀释后两溶液的pH 仍然相同，则 M、N 的关系正确的是 [ ] A.M﹥N B.M=N C.M﹤N D.不能确定2.常温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定小于 7 的是[ ]pH=3 的硝酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水pH=3 的硫酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液[体会] 3.在 48ml0.1mol·L-1HNO3 溶液中加入 12 ml0.4mol·L-1 的 KOH 溶液，所得到的溶液呈 [ ] A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性4.重水（D2O）的离子积为 1.6×10-15，可以用 pH 一样的定义来规定 pD=--lg{ c（D+）}，以下关于 pD 的叙述中，正确的是[ ]中性溶液中 pD=7含 0.01 mol 的 NaOD 的 D2O 的溶液 1L，其 pD=12.0溶解 0.01 molDCl 的 D2O 的溶液 1L，其 pD=2.0在 100 ml0.25 mol·L-1 的 DCl 重水溶液中，加入 50 ml0.2 mol·L-1 的 NaOD 的重水溶液，所得的 pD=1.05. pH=2 的强酸溶液和 pH=11 的强碱溶液相结合，若要使混合后的 pH=3，则强酸溶液与强碱溶液 的体积之比约为 [ ] A. 10：1 B. 1：10 C. 1：100 D.无法确定6.用 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液中和 0.1 mol·L-1 的盐酸，如已正好完全反应时不慎多加了一滴 NaOH 溶液（一滴 NaOH 溶液的体积约为 0.05 ml），继续加水至 50 ml，所得溶液的 pH是 [ ] A.4 B.7.2 C.10 D.11.37.在 60℃时，水的离子积常数 KW，pH 分别为 4、6、8、10 的同体积的水溶液，所含 H+和OH-微粒数之和最小的溶液是 [ ] A.4 B.6 C.8 D.108. pH=5 和 pH=3 的两种盐酸以 1：2 体积比混合，求该混合溶液的 pH。9.80℃时，纯水中的 pH 小于 7，其原因是 。10.（MCE-2000）25℃时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb 和 a=0.5b。请填写下列空白：（1）a 值可否等于 3 ，其理由是 。（2）a 值可否等于 5 ，其理由是 。（3）A 的取值范围是 ，推导过程为
