广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 19 课时 盐类的水解（四）学案 新人教版 [目 标] 通过对本部分内容典型题目的分析和练习,加深对盐类水解的认识,熟悉本部分的典型题型.[过 程][例 8]表示 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中离子浓度的关系正确的是[ ]c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)[解析] NaHCO3 溶液因为水解大于电离而呈碱性,因此 c(OH-)＞c(H+).应考虑电荷守恒, c(CO32-)应乘以 2.电荷守恒,符合题意.含弱电解质分子应考虑物料守恒.在 NaHCO3 溶液中存在着 下列关系:NaHCO3= Na++ HCO3-HCO3- H++ CO32-HCO3-+H2O H2CO3+ OH-则, c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)符合题意.故选 C 和 D.[练 习]1.下列物质中,不能以离子反应制取的是 [ ] A.FeCl3 B.AlCl3 C. FeCl2 D.Al2S32.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 [ ] A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO33.有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子 A+、B+和一价阴离子 X-、Y-组成的盐溶液,据测定,常温下 AX 溶液和 BY 溶液 pH 都为 7,AY 溶液 pH＞7,BX 溶液 pH＜7,据此,可能不水解的盐是 [ ] A.AX B.BX C.AY D.BY4.等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度关系是 [ ]c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)c(M+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)5.150ml2mol·L-1 的 NaOH 溶 液 , 吸 收 了 4.48L( 标 准 状 况 )CO2, 下 列 说 法 正 确 的 是 [ ] A. HCO3-略少于 CO32- B. HCO3-略多于 CO32- C. HCO3-等于 CO32- D. Na+等于 HCO3-﹑CO32-之和6.已知一种 c(H+)=1×10-3 mol·L-1 的酸和一种 c(OH-)=1×10-3 mol·L-1 的碱等体积混合后溶液呈酸性.其原因可能是 [ ] A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一个强酸弱碱盐7.一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 [ ]A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的量相等C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中 A-、M+物质的量浓度相等8. 将 pH=11 的...
