广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 20 课时酸碱中和滴定 (一)学案 新人教版 [目 标]1.理解中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握酸碱中和滴定的简单计算。{重 点}酸碱中和滴定的原理[难 点]酸碱中和滴定的计量依据及计算。[过 程]一.酸碱中和滴定[阅读]课本 P70 第一自然段。回答下列问题：1.什么叫定量分析？ 2.什么叫酸碱中和滴定？ 3.酸碱中和滴定的特点有哪些？ 4.酸碱中和滴定的仪器有哪些？ 二.酸碱中和滴定的原理[阅读]课本 P70-71，回答：酸碱中和滴定的基础是什么？ 反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 如：HCl+NaOH = NaCl+H2O,n(HCl)／n(NaOH)=ν（HCl）／ν（NaOH）=1：1,硫酸、磷酸与氢氧化钠反应的情况呢？ 如果用 A 代表酸，用 B 代表碱，则 n(A)／n(B)= ν（A）／ν(B)如果酸碱中和滴定在一元酸和一元碱中进行，可以得到关系式：c(B)=c(A)V(A) ／ V(B),利用上面的关系式，并根据中和反应时，滴定用去已知浓度的酸（或碱）溶液的体积，就很容易计算出碱（或酸）溶液的浓度。[例 1]用 0.1032mol·L-1 的 HCl 溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液，滴定完成时，用去 HCl 溶液 27.84mL。 通过中和滴定测得 NaOH 的物质的量浓度是多少？3.滴定终点的判断[阅读]P72 第 2-4 自然段，思考：如何判断中和反应是否恰好完全进行？ 4. 指示剂常见的指示剂有酚酞或甲基橙。 （蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变 色不敏锐，因此，在滴定实验中一般不用。）[阅读]课本 P74——《酸碱指示剂的变色原理》[练 习]1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的[ ]一定相等 A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.H+和 OH-的物质的量2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液[ ] A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.酸碱性无法判断3.CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应，若反应后溶液的 pH=7， 那么 [ ]CH3COOH 与 NaOH 的质量相等CH3COOH 与 NaOH 的物质的量相等NaOH 过量 D. CH3COOH 过量4.用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 100 ml0.1 mol·L-1 的盐酸时，如果滴定误差在±0.1﹪以内，反应完毕后，溶液的 pH 范围为[ ] A.6.9~7.1 B.3.3~10.7 C.4.3~9.7 D.6~8
