广东省东莞市南开实验学校2014高二化学 第23课时《电离平衡》复习 （一）学案 新人教版

广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 23 课时《电离平衡》复习 （一）学案 新人教版 [目 标]1.通过复习 和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡知识的应用。2.结合典型的例题和习题，掌握 pH 的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。[重 点]强弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动。强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解强酸和强碱的中和滴定[难 点]1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡。2.盐类水解的实质。[过 程]电离平衡1.强电解质和弱电解质的比较 项 目 强 电 解 质 弱 电 解 质 相 同 点 不 同 点化合物类型 化 学 键 电离程度 电离过程溶 液 中 的 微粒 物质种类[练习]①.下列仅在水中能导电的电解质是 [ ] A.H3PO4 B.NH3 C.KOH D.C2H5OH ②.关于强弱电解质的叙述错误的是 [ ]强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。纯净的强强电解质液态时有的导电，有的不导电。③ 下列电离方程式正确的是 [ ]CH3COOH+H2OCH3COO-BaSO4Ba2++ SO42-H2CO32H++ CO32- D.FeCl3Fe3+ +3Cl-2.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡： （2）电离平衡的特征 （3）影响电离平衡的条件 [练习]④ 在 H2S 的饱和溶液中，采取下列那 些措施后，既可增大 c（S2-）又能提高 pH 还能使电离平衡逆向移动 [ ] A.加 NaOH B.通入 H2S 气体 C.降温 D.加入 Na2S 晶体⑤ 下列叙述可证明甲酸是弱电解质的有 [ ]1mol·L-1 甲酸溶液的pH 约为 2.甲酸能与水以任意比例互溶10 ml1mol·L-1 甲酸恰好与 10 ml1mol·L-1NaOH 完全反应在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱⑥ 0.1mol/L 氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 [ ]A.NH4+的浓度 B.NH4+的数目 C.OH－的数目 D.NH3·H2O⑦ 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成 H2 的总量可向盐酸中加入适量的 [ ] A.NaOH(s) B.Na2SO4 溶液 C.KNO3 溶液 C.CuSO4(s)⑧ 在物质的量浓度相等的两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入 CO2 发生如下反应：NaR+ CO2+ H2O=HR+NaHCO3 2NaR′+ CO2+ H2O=2HR′+Na2CO3则 HR 和 HR′电离出 H+的能力的大小比较