广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 40 课时《第四节 原电池原理及其应用》（二）学案 新人教版 [复习]1. 什么是原电池？其能量如何转化？2. 原电池是如何构成的？3. 1991 年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电源。它比干电池能量高 20-50 倍，电池的总反应式表示为：Al+O2+H2O→Al(OH)3(1)写出电极反应式： (2)写出总反应的化学方程式 [新授]二.化学电池[要求]通过对各种电池的了解和分析，掌握各种电池的组成、电极反应、性能和用途。1. 干电池2. 铅蓄电池3. 锂电池4. 新型燃料电池[思考]① 电池与环境和能源的关系如何？② 实用电池一般应具有的特点有哪些？ [练习]1. 由 铜 、 锌 和 稀 硫 酸 组 成 的 原 电 池 工 作 时 ， 电 解 质 溶 液 的 pH 的 变 化 情 况 是 [ ] A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小2 ． 在 锌 与 稀 硫 酸 反 应 时 ， 滴 入 2 滴 硫 酸 铜 溶 液 ， 则 生 成 氢 气 的 速 率 [ ] A.不变 B.减慢 C.加快 D.立即停止3.实验室中欲快速制氢气，应采取的措施是 [ ] A.纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硫酸反应4.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应是：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e-=2 Ag+2OH-,总反应式为：Ag2O+ Zn=2 Ag+ ZnO 下列判断正确的是 [ ] A.锌为正极，Ag2O 为负极 B. 锌为负极，Ag2O 为正极 C.原电池工作时，负极区溶液 pH 减小 D.原电池工作时，负极区溶液 pH 增大5.银器皿日久表面逐 渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ；正极发生的反应为 ；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为
