广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 41 课时《第四节 原电池原理及其应用》（三）学案 新人教版 [复习]1.原电池的原理是什么？ 2.用导线连接铁片和石墨棒，放入食盐 水中，能否构成原电池？若能，请分析其组成和反应情况。 [新授]三.金属的电化学腐蚀1.金属的腐蚀[自学]课本 P106第 1-6 自然段，回答下列问题：①什么叫金属腐蚀？ ②金属被腐蚀后发生了哪些变化？ ③金属腐蚀的本质是什么？ ④ 金属腐蚀有哪些类型？ （1）化学腐蚀 （2）电化学腐蚀 叫电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出的例子。[自学]课本 P107第三自然段，思考并分析：① 钢铁腐蚀的主要原因是 。② 分析钢铁表面为什么能形成原电池，并分析原电池的组成和电极反应。 这种腐蚀叫做 。（钢铁腐蚀即指该种）③ 如果电解质溶液中有 CO2气体或 H+时，会有 H2放出，因此这种电化学腐蚀也叫析 氢腐蚀。其电极反应情况： 负极（ ）： ；正极（ ）： ④ 以上两种情况共同的特点是： 是负极， 是正极，水膜中的 相对增加。四.金属的防护[阅读]课本 P107最后三个自然段，回答：1.影响金属腐蚀的因素有哪些？如何影响？ 2.金属防护的方法有哪些？如何起到防护作用？ [练习]1. 钢铁发生腐蚀时，正极上的反应为 2. 下列事实不能用电化学理论解释的是 [ ]A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 锌粒与稀硫酸反应，滴入少量 CuSO4溶液后速率加快D. 镀锌铁比镀锡铁耐用3.某学生想测定 A、B、C 三种金属的活动性顺序，他把这三种金属放到相同物质的量浓度的盐酸中，反应速率都较慢，不易分辨出三者速 率的差异。现在只有盐酸一种化学试剂，应该用什么方法迅速测出这三种金属的活动性顺序？
