广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 79 课时《第三章 电离平衡》复习（四）学案 新人教版四.酸碱中和滴定1.基础 2.原理 3.滴定终点的判断 4.指示剂 5.主要仪器 6.误差判 断 [练习]1. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应，若反应后溶液的 pH=7， 那么 [ ]A. CH3COOH 与 NaOH 的质量相等B. CH3COOH 与 NaOH 的物质的量相等C. NaOH 过量 D. CH3COOH 过量2.判断下列中和滴定的操作产生的误差：（1）盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 （2）盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。 （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。 （4）滴定前仰视，滴定后俯视。 （5）盛标准液的滴定管漏液。 （6）盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡。 （7）震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 （8）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 （9）快速滴定后，立即读数。 （10）滴定至终点时，滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。 （11）用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品。 （12）用含 Na2CO3的 NaOH 标准液滴定盐酸。 3. 有一支 50mL 的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在 10.0mL 刻 度 处 。 把 滴 定 管 中 的 溶 液 全 部 流 下 排 出 ， 承 接 在 量 筒 中 ， 量 筒 内 溶 液 的 体 积 [ ] A.大于 40.0mL B.为 40.0mL C.小于 40.0mL C.为 10.0 mL4. 准确量取 25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是 [ ] A.50mL 量筒 B.10mL 量筒 C.50mL 的酸式滴定管 D. 50mL 的碱式滴定管5. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反应）。现有 0.001mol·L-1酸性 KMnO4溶液和未知浓度的无色 NaHSO3 溶液。反应的离子方程式是：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O 回答下列问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列选项中的 （填序号，多选倒扣分）。A. 酸式滴定管(50mL) B. 碱式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL) D. 锥形瓶 E. 铁架台 F. 滴定管夹 G. 烧杯 H. 白纸 I. 胶头滴管J.漏斗（2）不用 式滴定管盛放高锰酸钾溶液，其原因是 （3）选何种指示剂，并说明理由 （4）滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 a mL，滴定后俯视刻度为 b mL，则（b-a ）mL 比实际消耗 KMnO4溶液的体积 （填多或少）。根据（b-a ）mL 计算，得到的待测液浓度比实际浓度 （填大或小...
