广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 81 课时《第四章 几种重要金属》复习（二）学案 新人教版二.铁及其化合物1.知识结构2.问题：[问题]① 实现“铁三角”中的反应各需加哪些物质？ ② 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸如何反应？ ③Fe2+、Fe3+离子的检验。 ④FeCl2和 FeCl3的配制和保存。 ⑤Fe(OH)2制取实验中首要考虑的问题。 [练习]1. 在 CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入铁片，若铁片剩余，则溶液中含有 离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有 离子；可能含有 离子，也可能含有上述两种离子中的 离子。2. 某强酸性溶液中，含有大量的 Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是 [ ] A. MnO4- B. Fe3+ C.NO3- D. Cu2+3. 能与 Fe3+作用，且可证明 Fe3+具有氧化性 的微粒是① SCN-②Fe ③Fe2+④I-⑤H2S⑥OH- [ ] A.②④⑤ B. ①③⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②⑥4. 向 FeCl3 和 BaCl2 酸 性 溶 液 中 通 入 SO2 气 体 ， 有 白 色 沉 淀 产 生 ， 此 沉 淀 是 [ ] A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D.S5.下列物质中不能由两种单质直接化合制得的是 [ ] A. FeS B. FeCl2 C. Fe3O4 D.Al2O36.含 ngHNO3的稀硝酸溶液与 mgFe 恰好完全反应，若 HNO3的还原产物为 NO 气体，则 n/m可能是① 5 ②4.5 ③3 ④2 ⑤4[ ] A. ②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的一组是 [ ] A.Fe2+、H+、SO42-、I- B. Fe3+、SCN-、Na+、Cl- C. Fe2+、NO3- 、H+、Cl- D.Zn2+、Pb2+ 、NO3- 、SO42-8.除去 FeCl2溶液中的 Al Cl3，可供参考采纳的实验操作步骤及其内容有：①过滤混合物 ②向固体物中加过量盐酸 ③向溶液中加过量氢氧化钠溶液 ④洗涤滤得的固体 ⑤向溶液中加过量的还原铁粉 ⑥对固体微热。必要的最简步骤及正确的操作顺序是A. ③①④②⑤ B. ③①④②⑤① C. ③①②⑤ D. ③①④⑥②⑤9.有一份由硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物，硫元素的质量分数为 a％，则混合物中铁 元素的质量分数为 。10.将 10gFe 粉置于 40ml 硝酸溶液中，微热 ，反应过程随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红 棕色逐渐变为无色。充分反应后，共收集到 1.792L 混合气体（标准状况下 测定，且假定混合气体组成为 NO2、NO）此时还剩余 4.4g 固体物质。求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少？生成的混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比是多少？
