广东省佛山市顺德区均安中学 2014 高二化学 第二章 第 1 节 化学反应速率第 1 课时导学案 新人教版 【学习目标】1、理解化学反应速率的含义2、能进行简单的有关化学反应速率的计算3、掌握反应速率与化学方程式的计量数的关系，能正确解答反应快慢比较、速率图象等方面的考点习题4、了解反应速率的测定方法【使用方法】请同学们认真阅读课本内容，划出重要知识，规范完成学案课前预习+课内探究部分并记熟基础知识，做好疑难标记。(第 1 课时) 化学反应速率的表示与计算【课前预习】一、化学反应速率的表示化学反应速率通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。表达式： 浓度常用单位: 时间常用单位: 化学反应速率 v 常用单位: 或 【课本例题】在密闭容器中，合成氨的反应 N2 + 3H2 2NH3 ，开始时 N2的浓度为 8mol/L，H2的浓度为 20mol/L，5min 后 N2后 N2的浓度为 6mol/L，在这个反应中N2浓度的变化△c（N2）= — = mol/L，△t 为 ，v(N2)= ；NH3浓度的变化△c（N2）= — = mol/L，△t 为 ，v(NH3)= ；H2浓度的变化△c（N2）= — = mol/L，△t 为 ，v(H2)= ；v(N2): v(NH3): v(H2)= 【结论 1】① 同一个反应，可用不同的物质来表示反应速率，数值可能不一样，但表示反应进行 的快慢一样。② 同一反应中，各物质的速率之比等于它们在化学方程 式中的化学计量数之比【三段式】在 2L 的密闭容器中，加入 1mol N2和 3mol H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在 2s 末时，测得容器中含有 0.4mol 的 NH3，求该反应的化学反应速率。N2 + 3H2 2 NH3起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 0△c（mol/L） 0.1 0.3 0.22s 末浓度（mol/L） 0.4 1.2 0.2 (你知道这排数据是如何来的吗？)v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/(L·s) v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/(L·s) v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15mol/(L·s)【例题 2】在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI(g) I2(g) + H2(g) ，若 HI 气体的浓度由0.1mol/L 降到 0.06mol/L 时需要 20s 时间，那么 HI 由 0.06mol/L 降到 0.036mol/L 时所需的时间为 A、10s B、12s C、>12s D、<12s 【结论 2】我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率，且均为正值。一般地，反应速率随反应的进行而逐渐减小。 二、 化学反应速率的测定 1.测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某物质的相关性质，...
