广东省佛山市顺德区均安中学 2014 高二化学 第二章第 2 节 影响化学反应速率的因素（第 1 课时）导学案 新人教版 【学习 目标】1．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。2．其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。3．对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。4．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。5．使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。【自学教材 1·填要点】1．有效碰撞：能够发生 的碰撞。2．活化分子：能够发生 的分子。3．活化能：活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：正反应的活化能是 。反应热是 。【疑难点】(1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。(2)化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有关。单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。【自学检测】1．下列有关活化分子和有效碰撞的描述中，正确的是____________。A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D．活化分子间每次碰撞都发生化学反应E．能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量【自学教材 2·填要点】浓度对化学反应速率的影响1．实验探究原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤实验现象KMnO4溶液 KMnO4溶液 褪色时间褪色时间 较 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液褪色时间 结论H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色越 ，反应速率也越 ，反之 H2C2O4浓度越小，反应速率越 。2.规律：反应物浓度增大→反应速率 ；反应物浓度减小→反应速率 。3．解释：反应物浓度增大→单位体积活化分子数 →单位时间内有效碰撞 →反应速率 。【疑难点】(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。(3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率没有增大。(4)影响化学反应速率的主要因素是反应物的本性而不是外界条件。【自学检测】2．把下列 4 种 X 的溶液分...
