广东省佛山市顺德区均安中学 2014 高二化学 第二章第 3 节 化学平衡（第 2 课时）导学案 新人教版 【学习目标】通过习题课掌握判断可逆反应是否达到“平衡状态”
【课前预习】1、化学平衡状态的判断依据是什么
2、学会用图像来表示平衡状态的建立（以 N2＋3H2 2NH3为例）模仿第 1 个图像，写出其它含义
该图像表示始态只有N2和 H2，反应正向进行【课堂探究】判断可逆反应是否平衡一、从 v 正= v 逆进行判断 （1）同一种物质: （2）不同种物质: 例1：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ）A
N2的消耗速率等于N2的生成速率 B
H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C
NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍 D
单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3E
1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 F
v(N2): v(H2): v(NH3)=1：3：2G
n(N2): n(H2): n(NH3)=1：3：2 H
v(N2消耗): v(H2生成)=1：3二、从“质量和浓度不变”进行判断原理：正因为 v 正＝v 逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变
技巧：某个量“X 不变时”能否成为达到平衡的标志，就看 X 是否随反应的进行而变化
变，能成为标志；不变，不能成为标志
例2：在恒温恒容下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ）A
N2的物质的量不再变化 B
容器内压强不再变化 C
容器内气体的总质量不再变化 D
混合气体的平均相对分子质量不再改变E
容器内气体的密度不变 F
NH3的体积分数不再改变【例 3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发
