广东省佛山市顺德区均安中学 2014 高二化学 第二章第 3 节 化学平衡（第 2 课时）导学案 新人教版 【学习目标】通过习题课掌握判断可逆反应是否达到“平衡状态”。【课前预习】1、化学平衡状态的判断依据是什么？2、学会用图像来表示平衡状态的建立（以 N2＋3H2 2NH3为例）模仿第 1 个图像，写出其它含义。该图像表示始态只有N2和 H2，反应正向进行【课堂探究】判断可逆反应是否平衡一、从 v 正= v 逆进行判断 （1）同一种物质: （2）不同种物质: 例1：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ）A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍 D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 F. v(N2): v(H2): v(NH3)=1：3：2G. n(N2): n(H2): n(NH3)=1：3：2 H . v(N2消耗): v(H2生成)=1：3二、从“质量和浓度不变”进行判断原理：正因为 v 正＝v 逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变. 技巧：某个量“X 不变时”能否成为达到平衡的标志，就看 X 是否随反应的进行而变化。变，能成为标志；不变，不能成为标志！例2：在恒温恒容下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ）A. N2的物质的量不再变化 B. 容器内压强不再变化 C. 容器内气体的总质量不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变E. 容器内气体的密度不变 F. NH3的体积分数不再改变【例 3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 (双项)A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量【随堂巩固练习】练习1：(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 练习2：(1999年广东，6)在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（双项）A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol YC.X、Y、Z的浓度不再变化 D.X、...
