广东省佛山市顺德区均安中学 2014 高二化学 第二章第 3 节 化学平衡（第 3课时）导学案 新人教版【学习目标】理解浓度对化学平衡的影响，并能初步理解勒夏特列原理。【使用说明与学法指导】阅读《选修 4》教材 P26~28，在书上划出知识要点和看不懂的地方；独立完成预习案和预习检测。【课前预习案】1、化学平衡状态的五大特征是什么？你是如何理解“动态平衡”和“变”这两个特征的？2、其他条件不变，只改变平衡体系中某一条件，使得 v 正≠v 逆，请你分析反应将向哪个方向进行？【预习检测】1、其他条件不变，只改变平衡体系中某一条件，使得 v 正>v 逆，则反应向 方向进行，即平衡向 移动。2、增大反应物浓度，正反应的速率 ，逆反应的速率 ，使得 v 正 v 逆，平衡向 移动。【课内探究案】1、实验 2-5：操作 1 和操作 2 滴加的物质一个是酸、一个是碱，它们对于平衡中的哪些物质有影响，有什么影响？影响的结果是什么？从该实验你能归纳出使化学平衡发生移动的因素是什么？2、浓度可以影响化学平衡，使平衡发生移动，你能否分析反应物浓度的改变和生成物浓度的改变对化学平衡的影响？3、该实验中除了改变 H+的浓度以外，你觉得还能改 变哪些物质的浓度使得平衡发生移动？若是反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑，是否可以增大 Fe 的浓度使平衡向正反应方向移动？4、完成实验 2-6，并在书上填写现象、结论。5、平衡移动的后续问题：增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，其结果是 v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动，然后正逆反应速率如何变化？最终正逆反应的速率对比第一次平衡的速率大小如何？6、请你归纳一下平衡移动的方向和浓度的改变之间是什么关系？浓度的变化V 正和 V 逆的变化V 正和 V 逆变化的相对大小 平衡移动的方向增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度 结论：平衡移动的方向是朝着 的方向。7、你能否用速率-时间图像（v—t 图）来表示上表中的结论。 例如：增大反应物浓度，平衡正向移动。本节课小结：其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。【课堂检测】1、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡向正反应方向移动C．溶液由浅绿色变成黄色...
