广东省佛山市顺德区均安中学 2014 高二化学 第二章第 3 节 化学平衡（第 5课时）导学案 新人教版【学习目标】理解温度、催化剂对化学平衡的影响，掌握理解勒夏特列原理。【使用说明与学法指导】阅读《选修 4》教材 P28独立完成预习案和预习检测。【课前预习案】1、通过预习你能用自己的话来描述什么是勒夏特列原理吗？【预习检测】1、反应：2NO 2(g) N2O4 (g) ；△H= —56.9kg/mol，表示正反应是 反应，逆反应是 反应，升高温度，v 正 ，v 逆 。2、对于反应：2X＋Y 2Z；△H<0，若升高温度则能使( )A．反应速率不变，平衡向正反应方向移动 B．反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．反应速率增大，平衡向逆反应不移动3、判断对错(1)催化剂能同等程度的改变 v(正)、v(逆)。( )(2)催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间。( )(3)加入催化剂，促进平衡向正反应方向移动。 ( )【课内探究案】1、影响化学反应速率的因素有哪些？其中温度和催化剂是如何影响的，请你具体说明。2、实验 2-7 中的唯一变量是什么？实验现象说明了什么？3、根据 2NO 2(g) N2O4 (g) ；△H= —56.9kg/mol 填写下表温 度 改变V 正 和 V 逆 的变化△V 正 △V 逆的大小V’正和 V’逆的大小平衡是否移动 移动方向升 高 温度 降 低 温度 4、请你从催化剂对速率的影响角度分析催化剂对平衡移动的影响。5、勒夏特列原理：平衡移动的结果能够“减弱这种改变”，但能“消除这种改变”吗？本节课小结：1、其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向 移动，降低温度，化学平衡向 移动。2、催化剂 能使化学平衡发生移动，但能 反应速率，缩短达到平衡的时间。【课堂检测】1、画出下列情况下的 v—t 图① 正反应为吸热反应（A+B C △H>0） ②正反应为放热反应（A+B C △H<0）③ 加入正催化剂 ④加入负催化剂2、对于反应：2X＋Y 2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使( )A ．反应速率不变，Z 的产量减少 B．反应速率增大，Z 的产量增大C．反应速率增大，Y 的转化率降低 D．反应速率减小，Z 的产量增大3、工业生成 SO3的反应为 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，下列能使平衡向正反应方向移动的是A．加入催化剂 B．升温 C．减小压强 D．若入一定量的 O24、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0，为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是(...
