广东省第二师范学院番禺附属中学 2014 高中化学 1.2 元素周期律（第二课时）教学案 新人教版必修 2一、学情分析学生已经学习了钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料；第一节也学习了原子结构和周期表的结构，并在通过实验探究得出同主族元素性质的相似性和递变规律以及证明元素的金属性和非金属性强弱的方法，已经初步掌握理论知识的推导方法，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，这为学习元素周期律打下一定的基础。二、教学目标知识与技能掌握同周期元素性质的递变规律。过程与方法1．通过对 Na、Mg、Al 与水、酸反应的实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。2．初步了解探究实验的基本思路，初步了解“对比”实验中“控制变量”的思维。3．利用教材的 P16 表 3，培养学生分析问题、利用已学知识解决问题的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养整合知识的能力以及逻辑推断能力。情感态度与价值观实验探究过程中，培养学生务实的实验态度，激发勇于探究的科学精神。 重难点：重点：探究第三周期元素的金属性、非金属性的强弱；元素周期律的涵义和实质难点：实验探究第三周期元素的金属性、非金属性的强弱三、教学策略利用化学实验的方法突破难点教学，物质性质的递变，最直观的方法当然是实验，使学生根据直观的实验事实归纳同周期元素性质的递变性，把感性认识上升为理性感知。四、教学策略【小 测】默写 1-20 号元素的符号【引 入】 随原子序数的增加，原子半径呈现周期性的变化【过 渡】原子的结构决定着元素的化学性质，同周期元素原子半径呈现周期变化，其化学性质也会有周期性的变化吗？现在我们以第三周期的元素为例，用实验来验证 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 金属性和非金属性强弱。[设 问]：判断金属性强弱的依据1、金属性越强，单质与水（酸）反应越剧烈2、最高价氧化物的水化物的碱性越强1[学生活动]：对比实验钠、镁分别与水反应，做完实验马上填下表NaMg现象化学方程式结论金属性 》 [学生活动]：对比实验镁、铝分别与酸反应，做完马上填下表思考问题：① 实验前，为什么要用砂纸打磨镁带或铝带？② 镁带、铝带分别与盐酸反应的实验中，这个对比实验，应如何控制试剂的用量？MgAl现象化学方程式结论金属性 》 [师生总结]：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应剧烈，有 H2放出（浮、游、...
