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河北省隆化存瑞中学2014高中化学 专题5 点解与电镀学案2

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河北省隆化存瑞中学 2014 高中化学 专题 5 点解与电镀学案 2一、电解饱和食盐水1、阅读课本实验步骤和电解饱和食盐水的示意图讨论实验现象2、实验现象:(1)接通电源, 极产生黄绿色的气体, 极产生无色气体。(2)将阳极产生的气体通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变 色。(3)将 极产生的气体用小试管收集,移向点燃的酒精灯,可听到“噗”一声。(4)电解结束后,可见到U形管中,阳极区溶液呈 色,向U形管中滴入酚酞试液,发现阴极区溶液呈 色。3、实验注意点:①所选具支 U 形管要短一点,支管要靠上口一点,管径要大一点;②食盐水要饱和;③氯气的导出导管插入碘化钾淀粉溶液中不能太深。 ④气流不大,要先通电电解二三分钟后再收集氢气,后检验氢气。二.铁钉镀锌:1、实验步骤:(1)电镀液的配制: 。(2)镀件的处理: 。(3)电镀操作: 。2、实验现象: 3、实验注意点:①处理镀件时可让学生共用试剂,在通风橱中进行,使镀件尽量光洁,处理好后要尽快实验,否则极易生锈 。②电压不能太高,太高镀层会不致密,一般为6伏。③电镀液浓度不能过高。④电镀时间不宜过长课本上介绍电镀20-25分钟,实际操作时只需5-10分钟即可。⑤电镀时两极最好悬空且要固定,可用泡沫塑料固定。三、 判断金属腐蚀快慢的规律一般说来可用下列原则判断: 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀【课堂练习】1. 切过咸菜的钢刀未及时清洗,第二天刀上便出现锈斑,试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。(1)负极___________ _____ ______;正极_________________ _____。(2)化学方程式_________ _____________、______ ________________。2. 如图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为_____________________。(2)中反应的电极反应:Fe:_____________________,Sn:_____________________,Sn 极附近溶液的 pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)中被腐蚀的金属是___________,其电极反应式为_____________________。比较图(1)(2)(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_______ ______________3、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空: (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为__________________,与电源负极相连的电极附近,溶液 pH_________(选填“不变”、“升高...

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