贵州省高中化学会考试题全部为选择题。每题2.5分，共40题，考试时间120分钟。1、已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法正确的是A．该反应中转移电子数为6B．氧化产物与还原产物质量之比为5:1C．KCl中只含有35C1D．生成的氯气相对分子质量约为73.32、下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te⑦Hg2S⑧Fe2O3A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦⑧D．全部3、下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小4、将CO2和SO2分别通入下列溶液中，产生的现象不相同的是：A．2mol/LBa(OH)2溶液B．紫色石蕊溶液C．2mol/L硅酸钠溶液D．2mol/LNa2S溶液5、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂6、过氧化氢易分解为水和氧气，常做氧化剂、漂白剂、消毒剂，为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠（其化学式为2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A.MnO2B.H2SC.稀盐酸D.NaHCO37、从某些性质看,(CN)2和Cl2,NH3和H2O,NH4+与H3O+,NH2－与OH－，各组内两两相似。由此判断，下列方程式所表示的反应中正确的是：①(CN)2＋2OH－＝CN－+CNO－+H2O②NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3↑③CaO＋2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O④2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑A．只有①②B．①④C．只有③④D．都正确8、若Zn与硫酸发生氧化还原反应，反应过程中，Zn与硫酸消耗的质量比为32.5:49，则还原产物为A.SO2B.H2C.H2SD.ZnSO49、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4===H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是A.H2SeO4的氧化性弱于Cl2B.亚硒酸氧化性弱于硫酸C.二氧化硫的还原性强于SeD.析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol10、、利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各项的推测合理的是：A．从NH4Cl受热分解生成气体，冷却后完全恢复原状，推测NH4I受热分解生成气体，冷却后也完全恢复原状B．从二氧化硫通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化硫通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀C．从2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2的反应，推测二氧化硫也一定能发生反应：2SO2+2Na2O2===2NaSO3+O2D．从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧11．当两个原子形成共价键时，原子的能量将______。A．升高B．降低C．保持不变D．一个升高一个降低12．下列说法中正确的是______。A．共价化合物中不存在离子键B．离子化合物中一定无共价键C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键D．两原子间形成的键越长，键能越大13．由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是______。A．Na2SB．KClC．MgBr2D．KF14．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是______。A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl15．下列事实能够用“键能大小”来解释的是______。A．N2的化学性质比O2稳定B．晶体硅的熔点低于金刚石C．惰性气体一般很难发生化学反应D．常温下，溴是液态，碘是固态16．下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是______。A．NH4ClB．Na2O2C．(NH4)2SO4D．NaOH17、下列为强电解质的是()A，H2SO4B，FeC，CH3COOHD，酒精18、下列关于钠的单质的说叙述中，正确的为()A，化学性质比较活泼，所以自然界中无游离态的钠B，不能保存在水中是因为钠的密度比水小C，是一种较硬的金属，导热性好D，熔沸点较高19、下列说法中正确的是（）A，Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na...
