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中级无机化学[第一章酸碱理论与非水溶液化学] 山东大学期末考试知识点复习山东大学化学院《中级无机化学》期末复习知识点总结第一章 酸碱理论与非水溶液化学1．酸碱概念水离子理论：在水溶液中产生氢离子(H+)的物质为酸，在水溶液中产生氢氧离子(OH)的物质为碱。酸碱中和反应就是 H+和 OH 结合生成水分子的反应。 质子理论：能释放质子的物种为酸，能结合质子的物种为碱。彼此只相差一个质子的酸和碱称为共轭酸碱对。酸碱中和反应就是两个共轭酸碱对之间的质子传递过程。溶剂体系理论：在溶剂中产生(或通过反应生成)该溶剂的特征阳离子的溶质为酸，在溶剂中产生(或通过反应生成)该溶剂的特征阴离子的溶质为碱。路易斯酸碱理论(电子理论)：能接受电子对的物种为酸，能提供电子对的物种为碱。酸碱反应是碱提供的电子对与酸生成配位键的反应。路易斯酸的主要类型为：含有可用于成键的价轨道的金属阳离子、含有价壳层未充满的原子的化合物、具有极性双键的分子、含有价壳层可扩展的原子的化合物。路易斯碱的主要类型为：阴离子、具有孤对电子的中性分子、含有碳一碳双键和三键的分子。 氧负离子理论：酸为氧负离子 O2 接受体，碱为氧负离子 O2 给予体，二者存在共轭关系。酸性氧化物与碱性氧化物的反应即酸碱反应。2．酸碱强度(1)HX 酸 H—X 键的极性越大，H+越易解离；H—X 键越弱，H+越易解离；酸根 X 越稳定，其结合 H+重新生成共轭酸的趋势越小，酸的强度就越大。(2)二元氢化物 气态二元氢化物酸强度的变化规律：同一族从上到下酸强度逐渐增大；同一周期从左到右酸强度缓慢增大。二元氢化物在水溶液中酸强度的变化规律：同一族从上到下酸性增强；同一周期从左到右酸性显著增强。只有Ⅵ A 和Ⅶ A 族元素的氢化物在水溶液中才表现出有实际意义的酸性。山东大学化学院《中级无机化学》期末复习知识点总结(3)含氧酸 无机含氧酸(碱)ROH 的酸强度由 R 的特性决定。R 代表非金属原子或多原子取代基。R 氧化态相同时，因为同族元素的电负性从上到下减弱，所以酸强度从上到下减小，碱强度从上到下增大。R 氧化态不同时，含有非羟基氧原子的酸以通式 ROm(OH)n 表示。Pauling 提出酸强度规则：pKa1=7—5m。m=0，极弱酸(pKa≥7)；m=1，弱酸(pKa≈2)；m=2，强酸(pKa≈3)；m=3，极强酸(pKa≈8)。(4)硬软酸碱理论(HSAB 理论) 硬软酸碱理论认为：硬酸趋向于与硬碱形成稳定的配合物，软酸趋向于与软碱形成稳定的配合物。硬酸金属...