中考化学之酸碱盐考点有哪些

中考化学之酸碱盐考点有哪些 对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：酸碱盐的概念等。下面是我给大家带来的中考化学之酸碱盐，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 初中化学知识点：酸的性质 a)酸的通性： (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 注意显色的物质是指示剂。 (2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前 面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸 (HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 (3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水 (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐 (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水 b)常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。 工业浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口 立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形 成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是 SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不 易挥发。稀 H2SO4 具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ① 吸水性： 浓 H2SO4 吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4·nH2O)，并放出大量热，所以浓硫 酸通常用作干燥剂。 ② 脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H：O=2：1)夺取 而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化 的缘故。 ③ 强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是 H2SO4 分子而不是H+，H2SO4 分子具强氧化性。 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S 等非金属单质氧化，而浓硫酸 本身还原成 SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属 Fe 和Al 反应。原因是浓硫酸可以使 Fe 和 Al 的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上 叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用 此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是 N2O5...