中考化学溶液知识点复习怎么做 学习化学，其中最基础的要求便是认识元素，所有的物质都是从元素演变而来。认识了元素才好学溶液的知识点。下面是我给大家带来的中考化学溶液知识点复习，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 中考化学溶液知识点复习 溶液 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 4、、溶质和溶剂的推断： ⑴ 固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 ⑵ 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 ⑶ 根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后 ⑷ 物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质 二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用) 三、物质溶解时的热效应(考点二) ① 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 ② 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 ③ 溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解 中考化学溶液分类 (一) 盐溶液的反应方程式 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (二)溶液的用途 在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。 溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄...
